6．將Na投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生D．無明顯現(xiàn)象

分析 鈉與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，鈉先和水反應(yīng)，然后看生成的氫氧化鈉是否能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由此分析解答．

解答 解：將Na投入FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)e（OH）3是紅褐色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有氣體、紅褐色沉淀產(chǎn)生，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)機(jī)理是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意鈉不是與鹽溶液發(fā)生金屬的置換反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL1mol/L的氯化鈉溶液B．75mL2mol/L的氯化銨溶液
C．150mL3mol/L的氯化鉀溶液D．75mL1mol/L的氯化亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知在25°C時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5.0×10-13，將AgC1與AgBr的飽和溶液等體積混合，現(xiàn)象為①，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為②，則下列選項(xiàng)中符合上述事實(shí)的是（　�。�
 ①②
A無明顯現(xiàn)象只有AgBr沉淀生成
B生成淡黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
C無明顯現(xiàn)象AgCl和AgBr沉淀都有，但AgCl沉淀更多
D生成黃色沉淀AgCl和AgBr沉淀都有，但AgBr沉淀更多
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）200mL 2.00mol•L-1的MgCl2溶液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2.00mol•L-1，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4.00mol•L-1．能跟含0.8mol AgNO3的溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg（NO3）2．若要使溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要1.00mol•L-1 Ba（OH）2溶液400mL．
（2）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合
C．將10mL•1mol•L-1的鹽酸與90mL水充分混合
D．將25.0g膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱）
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定，實(shí)驗(yàn)中要配制250mL0.50mol/L的NaOH溶液，則需要NaOH固體質(zhì)量為5.0g；
Ⅱ．（1）該圖中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使酸與堿混合均勻，充分反應(yīng)；
（2）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
HClNaOH
126.126.129.3
225.925.929.0
326.326.329.6
反應(yīng)熱Q=1344J，中和熱△H=-53.8 kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c0=4.2J/（g•℃），Q=-c0×m×△t）
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉也是一種高效氧化劑、漂白劑，且能用作砂糖、食品生產(chǎn)的消毒劑，亞氯酸鈉受熱易分解，易溶于水．
（1）圖1是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

①寫出Ⅱ的化學(xué)方程式ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②操作Ⅰ包含C、E、過濾、洗滌
A．蒸發(fā)濃縮     B．蒸餾    C．減壓蒸發(fā)濃縮    D．加熱蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶    F．分液
（2）上述離子隔膜電解池的原理如圖2，c、d為電極，ef、gh為離子交換膜，兩膜中間的Na+和SO42-可通過隔膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間的隔室．
①c電極可以為B；
A．鐵電極          B．石墨電極        C．鐵或者石墨均可
②ef膜為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；
（3）亞氯酸鈉漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2，表是25℃幾種酸的電離平衡常數(shù)：
酸HClO2H2CO3HClO
Ka1×10-2K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-113×10-8
用亞氯酸鈉漂白織物時(shí)，下列物質(zhì)可以用作酸化劑的是c．
a．SO2      b．CO2     c．稀硫酸    d．鹽酸     e．HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．NaCl可用作食品調(diào)味劑
B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3
C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色
D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬

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