Question

4．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO₂的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中盛放的液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 裝置中燒瓶內(nèi)為二氧化錳，儀器A為分液漏斗，將濃鹽酸滴入二氧化錳在加熱的條件下加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，生成的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進入裝置D和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分解解答．

解答 解：（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；
故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣；
（3）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：NaOH溶液；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查氯氣實驗室制備、除雜，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用、實驗原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．