14．已知G的分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵），用芳香烴A為原料合成G的路線如圖2：

試回答下列問題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有羥基、羧基（填名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）書寫化學(xué)方程式
C→D
E→H．

分析 由結(jié)構(gòu)模型可知G為，則F為，根據(jù)碳鏈結(jié)構(gòu)可知A為，B為，C為，D為，E為，H為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，由結(jié)構(gòu)模型可知G為，G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；；

（2）E為，含有的官能團(tuán)為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；

（3）A為，B為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，所以其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

E為，F(xiàn)為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，所以其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；
（4）C為，D為，E為，H為，
則C→D的方程式為：
E→H的方程式為：；
故答案為：；．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，注意根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型判斷G的結(jié)構(gòu)，為解答該題的關(guān)鍵，要特別注重有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
  實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　�。�
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時消耗2nmolB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某元素R最高價氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（　　）
A．-2B．-3C．+6D．-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．離子半徑：F-＞Mg2+＞Al3+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞AsH3
C．酸性：H3AlO3＜H2CO3＜H3PO4D．水溶性：SO2＜H2S＜NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細(xì)現(xiàn)象
B．在中和滴定實驗中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．實驗中需用2.0 mol•L-1的Na2 CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為950mL，201.4g
D．減壓過濾的原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，造成吸濾瓶內(nèi)與布氏漏斗液面上的壓力差，從而加快過濾速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：1.28mol/L．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是增大壓強平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)方向移動．

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