19．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6mL的液體
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．用量筒量取液體時(shí)，量筒規(guī)格應(yīng)該等于量取溶液體積或稍大于量取溶液體積；
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度；
C．分液操作時(shí)，倒出的液體不能含有雜質(zhì)；
D．萃取時(shí)，萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑和原溶劑不互溶、萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．

解答 解：A．用量筒量取液體時(shí)，量筒規(guī)格應(yīng)該等于量取溶液體積或稍大于量取溶液體積，常用的量筒規(guī)格有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等，所以量取6mL液體應(yīng)該選取10mL量筒，故A正確；
B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液操作時(shí)，倒出的液體不能含有雜質(zhì)，所以分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，否則易引進(jìn)雜質(zhì)，故C正確；
D．萃取時(shí)，萃取劑選取標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑和原溶劑不互溶、萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，所以萃取劑的選取與密度無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本操作、儀器的選取、試劑的選取等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、儀器的選取方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱時(shí)生成CH4的過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：
CH3COONa+NaOH $→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
在這個(gè)反應(yīng)中CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH4可看作是CH3COONa脫去羧基的結(jié)果，故稱其為脫羧反應(yīng)．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希通過(guò)蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到一種液體，命名為苯．寫出苯甲酸鈉（）與NaOH、生石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式：+NaOH +Na2CO3．
（2）由來(lái)制取需要的試劑是KMnO4酸性溶液，下列物質(zhì)屬于苯的同系物且能被該試劑氧化的是d．

（3）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似于烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱．但1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻要放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）寫出滿足下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體：．
①分子式為C8H10�、谟�2個(gè)支鏈③在一定條件下，其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．0.1mol•L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（　　）
A．c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（K+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．在10mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求：
（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）原混合溶液與足量金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子的分子．Y、Z結(jié)合生成化合物丁．有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大�。篧＜Y＜Z＜XB．單質(zhì)與H2化合的難易程度：X＞Y
C．甲與丙反應(yīng)不可能生成離子化合物D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，寫出相應(yīng)序號(hào)的化學(xué)的方程式或反應(yīng)類型）．

①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③的反應(yīng)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（2）下列各組物質(zhì)，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E．
A．乙烯、乙炔          B．苯、己烷             C．苯、甲苯
D．己烷、環(huán)己烷       E．甲烷、乙烯
（3）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B是苯的同系物，分子式為C9H12，一溴代物只有2種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無(wú)水硫酸銅、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗(yàn)，丁能參與大氣循環(huán)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C．W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D．在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，運(yùn)用你學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答下列有關(guān)甲醇的系列問(wèn)題：
Ⅰ、與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH5OH（l）?CH3OH2++CH3O-，它也存在一個(gè)類似Kw的離子積Km，且25℃時(shí)MKm=2.0×10-17．往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述不正確的是A
A．金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強(qiáng)烈
B．結(jié)合H+的能力CH3O-＞OH-
C．溫度不變，所得溶液中c（CH3O-）和c（CH3OH2+）的乘積為常數(shù)
D．所得溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）
Ⅱ、已知在常溫下常壓下：
①2CH3OH+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ．
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)酸性甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1．

（1）寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+．
（2）圖2表示乙中陽(yáng)極（選填“陰”或“陽(yáng)”）產(chǎn)生氣體的體積與電解時(shí)間的關(guān)系．當(dāng)該極產(chǎn)生336mL氣體時(shí)，理論上甲中消耗O2 224mL（標(biāo)況）．
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇：
方法一：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是B（填寫序號(hào)字母）．
A．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1
B．恒溫恒容，氣體總壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2：1
D．恒溫恒容，混合氣體的密度保持不變
（2）下列措施能使容器中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是C．
A．升高溫度
B．將CH3OH從容器中分離出去一部分
C．體積不變，充入氫氣
D．選用更有效的催化劑
E．體積不變，充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大
方法二：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0KJ/mol
某溫度下，在容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，達(dá)到平衡時(shí)的能量變化數(shù)據(jù)如表：
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反應(yīng)能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
（1）A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達(dá)到平衡，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，A中用H2表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/（L•s）．
（2）a=19.6；B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率是40%．
（3）平衡后保持溫度和體積不變，將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中，再次平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量大于1.2mol．（選填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．氯化亞銅（CuCl）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，常用作催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)．難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的體系中形成絡(luò)合離子[CuCl2]-，且存在[CuCl2]-?CuCl↓+Cl-．在潮濕的空氣中易被氧化，熱水中可水解．某課題組擬制備氯化亞銅，
甲設(shè)計(jì)方案如下：
（一）制備氯化銅（CuCl2）（圖）

（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．制備氯化銅，從左到右接口的連接順序是：a→f、g、d、e、b（c）、c（b）（填字母代號(hào)）．A裝置中橡膠管的作用平衡氣壓，有利濃鹽酸滴加．
（2）遵循簡(jiǎn)約性原則，F(xiàn)、G裝置可以用一個(gè)裝置替代（寫出名稱、盛裝的試劑）裝堿石灰的干燥管．
（二）制備氯化亞銅

（3）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式為：CuCl2+Cu+2NaCl=2Na[CuCl2]；步驟Ⅱ加水的目的是降低氯離子濃度促使氯化亞銅析出．
乙設(shè)計(jì)方案如：采用亞硫酸鹽還原法，利用電鍍廢液制備氯化亞銅

（4）反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式為H2O+SO32-+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+．
如圖，溶液溫度控制在60℃左右時(shí)，CuCl產(chǎn)率可達(dá)到94%，隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因是溫度進(jìn)一步升高CuCl的水解程度增大進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低或溫度高于60℃CuCl水解顯著進(jìn)而造成CuCl產(chǎn)率降低．

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