16．化學(xué)與材料科學(xué)息息相關(guān)，從一定意義上講，材料是科學(xué)技術(shù)的先導(dǎo)，沒(méi)有新材料的發(fā)展，就不可能使新的科學(xué)技術(shù)成為生產(chǎn)力．下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．材料是為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物的物質(zhì)
B．人類使用和制造材料有悠久的歷史，制造出的第一種材料是陶
C．體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂制成的塑料，加工成型后，受熱熔化后還可以制成其它形狀的器物
D．高分子分離膜是具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又具有特殊分離功能的功能高分子材料制成的薄膜

分析 A．材料是人類用于制造物品、器件、構(gòu)件、機(jī)器或其他產(chǎn)品的物質(zhì)；
B．人類很早利用陶瓷；
C．酚醛樹(shù)脂具有熱固性；
D．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜．

解答 解：A．材料是人類用于制造物品、器件、構(gòu)件、機(jī)器或其他產(chǎn)品的那些物質(zhì)，故A正確；
B．人類很早利用陶瓷，是制造出的第一種材料，故B正確；
C．酚醛樹(shù)脂具有熱固性，一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化，故C錯(cuò)誤；
D．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能，題目難度不大，在解此類題時(shí)，首先要了解各選項(xiàng)中的物質(zhì)的性能，然后再根據(jù)選項(xiàng)中的敘述結(jié)合課本知識(shí)進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．進(jìn)行石油分餾操作時(shí)，加入碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．金屬制品是生活中常用物品，根據(jù)所學(xué)金屬知識(shí)回答下列問(wèn)題．
 （1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3．
（2）采用很多方法可以鑒別Fe2+和Fe3+的溶液，下表是其中某些方法，補(bǔ)全下表中所缺的現(xiàn)象．
鑒別方法Fe2+Fe3+
直接觀察色淺綠色棕黃色
與KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象血紅色
（3）金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們?cè)谙嗤瑴囟认�，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：
金屬TiMgCu
金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)變化
①三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu．
 ②若銅粉中混有Mg，提純Cu時(shí)可用鹽酸（填名稱）除去Mg．
 ③Ti（鈦）在化合物中的化合價(jià)為+4價(jià)，試寫(xiě)出Ti（鈦）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Ti+4H+═Ti4++2H2↑．
 ④冶煉Ti（鈦）的反應(yīng)為TiO2+Cl2+2C═TiCl4+2X，其中X的化學(xué)式為CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．某實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)：4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸．
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體．
③趁熱過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．
④再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是乙醇．
（2）NaOH溶液的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，先加足量的鹽酸酸化，過(guò)濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．三次平行實(shí)驗(yàn)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為16.00mL．產(chǎn)品的純度為79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．6.4g 銅與一定量硝酸充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，反應(yīng)后溶液中所含 H+為 n mol，此時(shí)溶液中所含 NO3-物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.28 molB．0.31 molC．（n+0.2）molD．（n+0.4）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列晶胞所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．A3B4B．CDC．EF3G2D．H5I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)裝置B和C，然后再通過(guò)加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）．請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是分液漏斗，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放液體是飽和NaCl溶液，氣體通過(guò)裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl．
裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過(guò)裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣．
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）燒杯E中盛放的液體是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應(yīng)．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應(yīng)加入（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．一定條件下，1 mol N2與足量H2反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子6NA
C．pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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