Question

7．金屬制品是生活中常用物品，根據(jù)所學金屬知識回答下列問題．
 （1）磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其中鐵元素的化合價為+2、+3．
（2）采用很多方法可以鑒別Fe²⁺和Fe³⁺的溶液，下表是其中某些方法，補全下表中所缺的現(xiàn)象．

鑒別方法	Fe2+	Fe3+
直接觀察色	淺綠色	棕黃色
與KSCN溶液	無現(xiàn)象	血紅色

（3）金屬Ti（鈦）是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序．他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬	Ti	Mg	Cu
金屬表面現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無變化

①三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Mg、Ti、Cu．
 ②若銅粉中混有Mg，提純Cu時可用鹽酸（填名稱）除去Mg．
 ③Ti（鈦）在化合物中的化合價為+4價，試寫出Ti（鈦）與鹽酸反應的離子方程式Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑．
 ④冶煉Ti（鈦）的反應為TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，其中X的化學式為CO．

Answer 1

分析 （1）鐵常見的化合價有+2價和+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零判斷；
（2）Fe²⁺溶液呈淺綠色，F(xiàn)e³⁺溶液與KSCN溶液呈血紅色；
（3）①與酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速度越快；
②銅的活潑性比氫弱，不能與酸反應，鎂可以與酸反應；
③Ti（鈦）與鹽酸反應生成氫氣和鈦離子，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；
④根據(jù)元素守恒，結合反應方程式TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，可判斷X的化學式；

解答 解：（1）鐵常見的化合價有+2價和+3價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知在Fe₃O₄中，有2個鐵顯+3價，一個鐵顯+2價，
故答案為：+2、+3；
（2）Fe²⁺溶液呈淺綠色，F(xiàn)e³⁺溶液與KSCN溶液呈血紅色，
故答案為：淺綠色；血紅色；
（3）①與酸反應產(chǎn)生氫氣，金屬越活潑，產(chǎn)生氫氣的速度越快，而銅與酸不反應是最不活潑的，所以三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Mg、Ti、Cu，
故答案為：Mg、Ti、Cu；
②銅的活潑性比氫弱，不能與酸反應，鎂可以與酸反應，所以可以用鹽酸除去銅粉中的鎂，
故答案為：鹽酸；
③Ti（鈦）與鹽酸反應生成氫氣和鈦離子，反應的離子方程式為Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑，
故答案為：Ti+4H⁺═Ti⁴⁺+2H₂↑；
④根據(jù)元素守恒，結合反應方程式TiO₂+Cl₂+2C═TiCl₄+2X，可知X的化學式為CO，
故答案為：CO．

點評 本題以實驗探究為載體考查金屬活動性強弱順序，為高頻考點，側重考查學生觀察、分析、判斷能力，熟練掌握金屬活潑性強弱判斷方法，題目難度不大．