Question

19．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的反應條件：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則證明E中有該陽離子．
（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）B常見用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與丙反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，由反應條件下可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁應為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D是海水中濃度最高的鹽，應為NaCl，則A為NaOH，甲是日常生活中常見的金屬，能與NaOH反應生成氫氣，則E為Al，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與丙反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，由反應條件下可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁應為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D是海水中濃度最高的鹽，應為NaCl，則A為NaOH，甲是日常生活中常見的金屬，能與NaOH反應生成氫氣，則E為Al，
（1）乙與丙生成B的反應為工業(yè)制備氨氣的反應，方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；
（2）甲和A溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）E中所含陽離子為NH₄⁺，檢驗方法為：取少許與試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺，
故答案為：加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍；
（4）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）B為氨氣，結合氨氣性質分析可知，常見用途有做制冷劑、制備氮肥、工業(yè)合成硝酸的原料等，
故答案為：制冷劑，制化肥，制硝酸；
（6）工業(yè)上用B作原料制備某酸，應生成硝酸，利用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查無機物的推斷，反應現象及焰色反應等時推斷的突破口，再結合轉化關系中特殊反應進行推斷，題目難度中等，注意對基礎知識的掌握．