9．過氧乙酸（CH3COOOH）的制備反應(yīng)為：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
B．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)，CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化
C．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)，CH3COOH不再與H2O2發(fā)生反應(yīng)
D．若在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，可提高反應(yīng)速率

分析 A．消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率，均為正反應(yīng)速率；
B．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不變；
C．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡；
D．減小濃度，反應(yīng)速率減小．

解答 解：A．消耗CH3COOH的速率與消耗H2O2的速率，均為正反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不一定達(dá)到反應(yīng)最大限度，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)反應(yīng)限度時(shí)為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不變，則CH3COOH、H2O2、CH3COOOH的濃度均不再變化，故B正確；
C．平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，CH3COOH與H2O2一直在反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中適當(dāng)降低CH3COOH濃度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的判定、平衡特征、反應(yīng)速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．①硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w．離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
②氫氧化鋇溶液和碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式是Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O或Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．
③FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液．生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了測(cè)定含氰廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100mL含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)后，打開活塞b，滴入稀H2SO4溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO?+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
副反應(yīng)為：Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中的反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部排入C裝置并被Ba（OH）2完全吸收
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中c（CN-）=0.002mol•L-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl4、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．
供選的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO3溶液、CCl4．
（6）利用圖2所示裝置可以除去廢水中的CN-．控制溶液pH為5.2～6.8時(shí)，CN-轉(zhuǎn)化為  C2O42-和NH4+．
①NH4+的電子式．
②氣體a的化學(xué)式為H2．
④陽極的電極反應(yīng)式為2CN-+4H2O-2e-=C2O42-+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．多糖和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．淀粉和纖維素分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體
C．蛋白質(zhì)和多糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)具有酸堿兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA
B．11gT2O超重水中含有的中子數(shù)為5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D．7.8 gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3
D．平衡時(shí)各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性，40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃，易揮發(fā)．為探究過量甲醛和新制Cu（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下研究．
（1）在圖A 裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向a中加入50mL0.5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40%的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫．反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產(chǎn)生．
①A裝置中儀器c的名稱是（恒壓）滴液漏斗．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格C．
A．100mL     B.250mL     C.500mL    D．1000mL

（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的．為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
依次連接的合理順序?yàn)锳→B→E→F→D→C→GG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗(yàn)．
（3）已知：．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價(jià)取少量a中反應(yīng)后的清液，滴入過量的濃鹽酸，未見氣泡產(chǎn)生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)．
（4）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O$\stackrel{易溶于濃氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（無色） $\stackrel{在空氣中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（藍(lán)色）
①搖動(dòng)錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中的氧氣接觸．
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近．由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為1：100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4 NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？

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