Question

將0.1mol/L的下列物質的水溶液，從常溫加熱到80℃（不計水的蒸發(fā)），溶液的pH不變的是（　�。�

• A、NaCl
• B、（NH₄）₂SO₄
• C、Ba（OH）₂
• D、H₂SO₄

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：水是弱電解質，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，將這幾種溶液升高溫度，溶液的pH不變，說明溶液中氫離子濃度不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．NaCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，但升高溫度，促進水電離，導致溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故A錯誤；
B．鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進硫酸銨水解，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．Ba（OH）₂是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響氫氧化鋇電離，所以c（OH^-）不變，但升高溫度水的離子積常數(shù)知道，根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

知，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D．硫酸是強電解質，在水溶液里完全電離，升高溫度不影響硫酸電離，所以溶液中氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鹽類水解、弱電解質的電離等知識點，明確溫度對鹽類水解、弱電解質電離的影響是解本題關鍵，易錯選項是A，注意溫度不影響氯化鈉的電離但影響水的電離，為易錯點．