下列說法或解釋不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol NaOH溶液：

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(13分)某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實驗Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是 。

（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為 。

（3）800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ，該反應是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應。

（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時反應將向 進行(填“正反應方向”或“逆反應方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應方程式為： 。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已完全。已知當溶液中Al3＋恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7 ，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知：lg2=0.3)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、R、W、T六種前20號元素，X、Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y、T位于同族，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W無正價，甲的化學式為ZX3,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W組成的鹽。下列說法正確的是

A．由X、Z、W組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R< Z

C．原子半徑：W <Z<Y，而簡單離子半徑：Y<Z<W

D．ZR2、TR2兩化合物中R的化合價相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或敘述正確的是

A．通過導電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液

C．進行蒸餾操作時．應用溫度計準確測量沸騰液體的溫度

D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分）堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學興趣小組同學設計了如圖所示的裝置進行實驗。

（1）請完成下列實驗步驟：

①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當乙裝置中_______（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；

④打開活塞a，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計算。

（2）步驟④中緩緩通人空氣數(shù)分鐘的目的是___________________________________.

（3）某同學認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在_______（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)。

則該堿式碳酸鈷的化學式為______________。

（5）含有的玻璃常用作實驗室觀察鉀元素的焰色反應，該玻璃的顏色為_______。

（6）常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：

①凈化除雜時，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為____________________________.

②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為_____________________.

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為__________________________________________.

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、______________（填操作名稱）、過濾。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學選修2-化學與技術】(15分)以硼鎂礦(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

（1）由于礦粉中含CaCO3 ，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為_____。

（2）“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，還含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等雜質(zhì)。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量目H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_________，H2O2 的作用為_________(用離子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為_______。

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____。

（5）已知25 ℃時，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq) K=5.7×10－10；

25 ℃時，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈ mol·L－1.

（6）已知25 ℃時：

化學式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

K=1.75×10－5

下列說法正確的是_____________(填選項字母)。

A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

B．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者

D．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者＞后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．與 氧化能力相近，二者互為同位素

B．與所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省金華十校高三下學期高考模擬（4月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤的氣化產(chǎn)物CO和H2是重要的化工原料。某些簡單的有機物和CO反應合成具有優(yōu)良性能材料的基本過程如圖所示。

已知：①E由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應而成；

②A由CO和H2按物質(zhì)的量之比為1：2完全反應而成。

回答下列問題：

（1）E的結構簡式 ；B中的官能團名稱 。

（2）下列說法不正確的是 。

A．HCCH可以與氯化氫反應，得到氯乙烯

B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定條件下可制得聚乙烯塑料

C．由B生成D的反應類型是加聚反應

D．可用溴水鑒別CH3CH2COOH與CH2=CHCOOH

（3）寫出反應①的化學方程式 ，屬于 反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時間（t）變化的示意圖為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案