根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．與 氧化能力相近，二者互為同位素

B．與所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D．同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省等高三下學期期中四校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列各種敘述中正確的是

A．在CH2=CH2分子中，存在五個s—sp2σ鍵和一個π鍵

B．N、O、F電負性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N

C．酸性強弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D．在共價化合物中，一定存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，

下列有關(guān)說法正確的是

A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大

B．a(chǎn)點溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應，消耗NaOH的體積相等

D．b、c兩溶液水電離出的c(OH-)相等。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期三調(diào)考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或解釋不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol NaOH溶液：

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三下學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(15分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應用前景。

（1）濕法制備K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）測定K2FeO4:樣品純度：i．稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應；ii．將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL。整個過程中發(fā)生的反應如下：

i． Cr(OH)4－ ＋ FeO42 －＋ = Fe(OH)3 (H2O)3↓＋ CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為________________(用含字母的代數(shù)式表示)。

（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

i．pH=2．2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為________；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋ 的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，當pH=4時，溶液中 = 。

iii．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)。工作時Li＋通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4。該電池的正極反應式為______________．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反應II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應I

反應II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）推測反應III是 反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）= 。

②下列說法正確的是 。

A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)

C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡

（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)——φ（NO2)的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2) ；恒溫恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 L，c（N2)與反應時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z。則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 。變?yōu)榍�Z改變的條件是 。

②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2- t4內(nèi) c（N2)的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．實驗中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體

B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3)2溶液

C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡

D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)有機物的敘述正確的是（　　）

　

A．

苯與乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷只能與溴水發(fā)生取代反應

　

B．

煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷

　

C．

苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式可簡化為CH

　

D．

利用酸性KMnO4溶液可鑒別乙烯和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（）

    A． 煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源

    B． 蒸汽屬于一次能源

    C． 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應

    D． 反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱

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