下列實驗操作或敘述正確的是

A．通過導(dǎo)電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液

C．進(jìn)行蒸餾操作時．應(yīng)用溫度計準(zhǔn)確測量沸騰液體的溫度

D．從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

【實驗I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低。乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，其改進(jìn)措施是 。

（4）丙同學(xué)對B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO2的純度。丙更換的藥品最好是 。

【實驗Ⅱ】測定甲、乙同學(xué)制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．分別稱量0．10 g甲、乙制得的樣品溶于水配成500 mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙。再分離別取5 mL甲、乙待測液，各加入1 mL M溶液，均加蒸餾水至10 mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測液顏色與③號色階相同，乙待測液顏色與④號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是 %。

（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項中，離子方程式書寫正確的是

A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al（OH）3↓+ 3CO2↑

C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag（NH3）2+ + 2H2O

D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三綜合能力測試（五）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁

D．DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對人體無害，可用作食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高三二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，

下列有關(guān)說法正確的是

A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大

B．a(chǎn)點溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等

D．b、c兩溶液水電離出的c(OH-)相等。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）I．Li-Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為，則該電池的總反應(yīng)式為_____________________。

Ⅱ．鋰一黃鐵礦高容量電池，由于其污染小、成本低、電容量大、黃鐵礦儲備豐富而有望取代目前市場的堿性電池。制取高純度黃鐵礦的工藝流程如下：

（1）已知： ，為得到較純的FeS沉淀，最好在FeCl2 溶液中加入的試劑為_________（填序號）

A.(NH4）2S B.CuS C.H2S D.Na2S

（2）關(guān)于白鐵礦與黃鐵礦下列判斷錯誤的是_____________（填序號）

A.屬于同素異形體

B．因為晶體結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致性質(zhì)有差別

C．黃鐵礦比白鐵礦更穩(wěn)定

（3）反應(yīng)Ⅲ制取 S22－時，溶液必須保持為堿性，除了S2－ 與酸反應(yīng)外，還有更重要的原因是（用離子方程式表示）___________________________.

（4）室溫下，Li/FeS2 二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是____________________________________.

②溫度低時，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等。請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

第一次放電：__________________；第二次放電：__________________________。

（5）制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl- KC1低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊�。寫出陽極反應(yīng)式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或解釋不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol NaOH溶液：

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分)用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知：反應(yīng)I：4NH3（g)+6NO（g) 5N2（g)＋6H2O（l) △H1

反應(yīng)II：2NO（g)+O2（g) 2NO2（g) △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

反應(yīng)III：4NH3（g)+6NO2（g) 5N2（g)＋3O2（g)＋6H2O（l) △H3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：

K2＞K1＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

（1）推測反應(yīng)III是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）= 。

②下列說法正確的是 。

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A)>Ea（B)>Ea（C)

B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)

C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO) ∶n（O2)∶n（NO2)＝2∶1∶2。在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)——φ（NO2)的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2) ；恒溫恒容容器，φ（NO2) 。

（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3 L，c（N2)與反應(yīng)時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z。則：

①變?yōu)榍�Y改變的條件是 。變?yōu)榍�Z改變的條件是 。

②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2- t4內(nèi) c（N2)的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

　

A．

υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1

B．

υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1

D．

υD=1mol•L﹣1•min﹣1

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同步練習(xí)冊答案