2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3-CH3
C．D．

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷，注意把握官能團(tuán)的變化，以此解答．

解答 解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳與水，屬于氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與氫氣反應(yīng)生成乙烷C=C生成C-C鍵，為加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．苯中的氫原子被溴原子替代，為取代反應(yīng)，故C正確；
D．生成C-C鍵，屬于加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較為簡(jiǎn)單，注意理解常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH＞7的是（　�。�
A．K2SO4B．NH4ClC．Na2CO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族．（請(qǐng)用具體的元素符號(hào)及化學(xué)用語(yǔ)作答）
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
（2）A與C組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”）．
（3）已知①2E•→E-E；△H=-akJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1
寫(xiě)出25℃、101kPa時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c）kJ/mol．
（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y：
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，寫(xiě)出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②己知1mol Y能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出Y的化學(xué)式：NH4HSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的狀態(tài)   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色D．該物質(zhì)含有酯基官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)①分別向兩支試管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制變量，
實(shí)驗(yàn)中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀(guān)察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀(guān)察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　　）
A．一定是離子化合物
B．R 一定是共價(jià)化合物
C．R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)
D．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2A+B?2C，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．1.5molB．1molC．0molD．0.5mol

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