【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

【答案】D

【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA2，同時(shí)消耗6nmolAB，比例錯(cuò)誤，且無(wú)法說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、只要反應(yīng)發(fā)生則容器內(nèi)AB、A2、B2三種氣體一直共存，無(wú)法說(shuō)明是否達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】對(duì)于足球烯C60的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）

A.是分子晶體B.含有非極性共價(jià)鍵

C.存在同素異形體D.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ， 含NaOH的質(zhì)量為。

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【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項(xiàng)較新的技術(shù)，與此有關(guān)的以下敘述中，正確的是

①高鐵酸鈉溶液有強(qiáng)酸性 ②高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性

③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過(guò)程中水被消毒和凈化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)?/span>I2轉(zhuǎn)化為I-，說(shuō)明維生素C

A. 易溶于水 B. 受熱易分解 C. 具有還原性 D. 可由人體自身合成

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【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱�，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span> 256.7kJ 的熱量(相當(dāng)于 25°C、101kPa下測(cè)得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)寫出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________，過(guò)氧化氫電子式_____________。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是；A處的現(xiàn)象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

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