【題目】對于足球烯C60的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（ ）

A.是分子晶體B.含有非極性共價(jià)鍵

C.存在同素異形體D.結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，A正確；

B.足球烯中既有雙鍵又有單鍵，化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，且是非極性共價(jià)鍵，B正確；

C.金剛石、石墨、足球烯都是碳的同素異形體，所以足球烯存在同素異形體，C正確；

D．足球烯是屬分子晶體，在常溫下，碳碳之間鍵能大，也比較穩(wěn)定，但其易發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是（ ）

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A. 平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A. 用X表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1

B. 根據(jù)上圖可求得化學(xué)方程式中a∶b＝1∶3

C. 推測在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

D. 推測在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 50~250s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同溫度下，若達(dá)到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

C. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 若保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝0.2，則反應(yīng)的ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)中是氧化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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