12.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法,探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無(wú)色
20.20mL深黃色無(wú)色
30.25mL淺黃色藍(lán)色
40.30mL無(wú)色藍(lán)色
(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液,進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn):

經(jīng)檢驗(yàn),上述白色沉淀是AgCl.寫出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O.
(2)查閱資料:一定條件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-
作出假設(shè):NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-.其中試劑X可以是c(填字母序號(hào)).
a.碘水          b.KMnO4溶液        c.NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出,僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2,便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒有明顯變化.進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步佐證4中生成了Cl2
獲得結(jié)論:NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-(用離子方程式表示).
(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量,獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
編號(hào)6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無(wú)色
60.85mL無(wú)色藍(lán)色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5,可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象:6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O.

分析 (1)加入0.20mL NaClO3后,溶液顏色變?yōu)樯铧S色,淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色,說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘;
(2)①加入0.30 mLNaClO3后,溶液為無(wú)色,NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2;取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步佐證其中含有IO3-,
②將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒有明顯變化,說(shuō)明無(wú)碘單質(zhì)生成,NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2;說(shuō)明是氯氣的氧化性以后碘離子生成了碘單質(zhì);NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是氯酸根離子以后碘單質(zhì)為碘酸根離子;
(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)5和6,硫酸用量不同試管中溶液顏色不同說(shuō)明氫離子濃度不同氯酸根離子以后碘離子產(chǎn)物不同;
②實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象是氯酸根離子以后碘離子生成碘酸根,通式生成氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色.

解答 解:(1)加入0.20mL NaClO3后,溶液顏色變?yōu)樯铧S色,淀粉KI試紙顏色變藍(lán)色,說(shuō)明氯酸根離子具有氧化性能氧化碘離子為單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為:ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O,
故答案為:ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O;
(2)①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),無(wú)色溶液中加入試劑X變?yōu)辄S色,加入四氯化碳萃取得到下層紫紅色,說(shuō)明生成了碘單質(zhì),加入的試劑具有還原性,能和碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),選擇c選項(xiàng)的NaHSO3溶液,a選項(xiàng)含碘單質(zhì)不能驗(yàn)證,b為高錳酸鉀溶液具有氧化性,不符合要求,進(jìn)一步佐證其中含有IO3-,所選試劑為c,
故答案為:c;
②將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙,再滴加0.30mL 1.33mol•L-1NaClO3溶液后,發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒有明顯變化,說(shuō)明無(wú)碘單質(zhì)生成,排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾,NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng),同時(shí)生成Cl2;說(shuō)明是氯氣的氧化性以后碘離子生成了碘單質(zhì);NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是氯酸根離子以后碘單質(zhì)為碘酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-,
故答案為:排除易升華的I2對(duì)濕潤(rùn)淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2的干擾;2ClO3-+I2═Cl2↑+2IO3-;
(3)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)5和6,硫酸用量不同試管中溶液顏色不同說(shuō)明氫離子濃度不同氯酸根離子以后碘離子產(chǎn)物不同,獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān),
故答案為:ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+(或H2SO4)的用量有關(guān);
②實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象是氯酸根離子以后碘離子生成碘酸根,通式生成氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為:6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O,
故答案為:6ClO3-+5I-+6H+═3Cl2↑+5IO3-+3H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)用量不同反應(yīng)產(chǎn)物不同發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象不同,注意反應(yīng)用量的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.三氯化硼是一種重要的化工原料,某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖.

【查閱資料】
①BCl3:的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列題:
(1)A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑.
(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-hi-fg(或gf)-bc(或cb)-de-j.
(3)裝里E中的試劑為飽和食鹽水.如果拆去E裝置,可能的后果是粉與氯化氫氣體反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸.
(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣,其目的是排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉發(fā)生反應(yīng)生成B2O3.該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3
(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑.
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中,滴加濃NaOH溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉,若無(wú)氣泡產(chǎn)生,則樣品中無(wú)硼粉.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是(  )
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在試管中加入35mLNaAlO2溶液,再加入 過(guò)量稀鹽酸,邊加邊振蕩溶液生成白色沉淀制得A1(OH)3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-?I2+I-
C將濃硫酸和乙醇混合加熱,產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色產(chǎn)生了乙烯
D淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再加入新制銀氨溶液,水浴加熱無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉未發(fā)生水解
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)?2Z(g),若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Z的濃度可能為0.3mol/L
B.平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡時(shí),Y2和Z的生成速率之比為2:1
D.若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體:①NO、NO2②NO2、O2③HCl、N2④Cl2、SO2,將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中,試管內(nèi)水面上升的高度關(guān)系為( 。
A.④>②>③>①B.④>③>②>①C.②>③>①>④D.③>②>①>④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.在通式為CnH2n-6苯的同系物中,如果只有一個(gè)側(cè)鏈的各異構(gòu)體在濃硫酸與濃硝酸的條件下,生成主要的一硝基取代物共有8種,假設(shè)硝基只進(jìn)入側(cè)鏈的鄰位對(duì)位,則此n值為(  )
A.8B.9C.10D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( 。
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾.
A.①②B.②④C.③④D.①③

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