Question

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）試計(jì)算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 11.18g鐵，其物質(zhì)的量為$\frac{11.18g}{56g/mol}$≈0.2mol，利用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：11.18g鐵，其物質(zhì)的量為$\frac{11.18g}{56g/mol}$≈0.2mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.2     0.2    0.2   0.2
（1）所得溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：生成物溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L=4.48L，
答：生成H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的計(jì)算、物質(zhì)的量濃度等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確反應(yīng)中各物質(zhì)的量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．