12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，X是第二周期元素，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．工業(yè)上通過電解Y的無水鹽來制備Y的單質(zhì)
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X
D．氧元素分別與X、Y、Z、W形成的化合物都不止一種

分析 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是第二周期元素，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為6，Y原子最外層電子數(shù)為3，四原子其最外層電子數(shù)之和為20，則X、W原子最外層電子數(shù)之和為20-6-3=11，最外層電子數(shù)為4、7，由于X的原子序數(shù)最小，W原子序數(shù)最大，可推知X為C元素、Y為Al、Z為S、W為Cl．

解答 解：X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是第二周期元素，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為6，Y原子最外層電子數(shù)為3，四原子其最外層電子數(shù)之和為20，則X、W原子最外層電子數(shù)之和為20-6-3=11，最外層電子數(shù)為4、7，由于X的原子序數(shù)最小，W原子序數(shù)最大，可推知X為C元素、Y為Al、Z為S、W為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Y（Al）＞Z（S）＞W(wǎng)（Cl），故A錯誤；
B．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁冶煉Al，故B錯誤；
C．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞X（C），最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硫酸＞碳酸，故C正確；
D．氧元素與Y（Al）只能形成氧化鋁，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握核外電子排布熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查分析推斷能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO4•5H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如圖：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
Fe3+Fe2+Zn2+
開始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是H2O2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是降低H+濃度，促使Fe3+徹底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是B．A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3  D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后溶解．
（6）測定膽礬晶體的純度（不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL．已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①膽礬晶體的純度為97.00%．
②在滴定過程中劇烈搖動（溶液不外濺）錐形瓶，則所測得的純度將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當 NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2NH3+NO+NO2$\frac{Fe}{△}$2N2+3H2O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應中l(wèi)mol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12mol．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當Cr3+濃度小于10-5mol•L一1，時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C102的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2=2S4O62-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO3，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應的現(xiàn)象藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0X 10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不是黃色或淡黃色的是（　�。�
A．單質(zhì)硫B．過氧化鈉C．氫氧化鐵膠體D．三氯化鐵稀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
甲同學用沉淀分析法：
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學側(cè)定溶液pH：
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4一反應生成NO3一和Mn2+•
（1）使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.7020.1220.0019.88
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．用SO2漂白過的草帽辮日久會變色
B．硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體
C．用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物
D．氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理．某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．
某同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：關(guān)閉活塞，向長頸漏斗內(nèi)注水至形成一段水柱且液面高度不變，說明裝置氣密性良好
（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是ab c e f d
（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：堿石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空氣中水的進入
（4）裝置C中酒精燈的作用是：燃燒H2，防止污染空氣
（5）為了測定氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，某同學進行了如下實驗：
稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定至終點．（已知還原性Fe2+＞Cl-）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
11.0425.03
21.9825.99
33.2025.24
①寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②樣品中氯化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為70.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應．（忽略反應前后溶液體積的變化）試計算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過濾．
（2）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH3．
（4）副產(chǎn)品的化學式為CaO，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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