Question

7．二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：

測(cè)定時(shí)間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O₂溶于雨水．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減�。�
II．興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)狻⒀鯕�、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+H₂SO₄），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．
（1）過(guò)濾時(shí)，除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗．
（2）計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 I．（1）空氣中存在CO₂溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
（2）由于排放出來(lái)的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)；
II．（1）除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗；
（2）利用關(guān)系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根據(jù)BaSO₄沉淀的質(zhì)量求出SO₂的體積，最后求出體積分?jǐn)?shù)

解答 解：I．（1）空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO₂溶于雨水；
（2）雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO₂等氣體溶于水后生成H₂SO₃，H₂SO₃隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H₂SO₄，.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，從而使雨水的酸性增強(qiáng)．
故答案為：H₂SO₃與空氣中的O₂作用轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，使雨水的酸性增強(qiáng)，PH減��；
II．（1）除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗，故答案為：在漏斗中用蒸餾水淋洗；
（2）利用關(guān)系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
                        0.001mol            $\frac{0.233g}{233g/mol}$=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空氣中SO₂的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0224L}{1L}$×100%=2.24%，
故答案為：2.24%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)組成與含量的測(cè)定、二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原方程式的書寫以及實(shí)驗(yàn)原理，注意實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，根據(jù)原理即可完成，題目難度中等．