17．水解反應(yīng)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象、事實(shí)或解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A泡沫滅火器（含有NaHCO3與硫酸鋁）滅火3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
B將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，可的導(dǎo)固體Al2O3加熱促進(jìn)了AlCl水解
C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用同時(shí)使用氮肥和鉀肥效果更好
D配制SnCl2溶液時(shí)，先用鹽酸酸化蒸餾水，然后加入SnCl2晶體鹽酸抑制SnCl2水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCO3-水解顯堿性，Al3+水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁；
B．Al3+水解生成氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解；
C．CO32-水解顯堿性，NH4+水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解；
D．sn2+水解顯酸性，加酸抑制水解．

解答 解：A．HCO3-水解顯堿性，Al3+水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁，二氧化碳可以用于滅火，反應(yīng)離子方程式為3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑，故A正確；
B．Al3+水解生成氫氧化鋁，加熱促進(jìn)水解，生成的HCl易揮發(fā)，最終鋁離子全部水解，蒸干、灼燒，可得到固體Al2O3，故B正確；
C．CO32-水解顯堿性，NH4+水解顯酸性，二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解，NH4+水解生成一水合氨易分解，會(huì)降低肥效，所以草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl不混合使用，故C錯(cuò)誤；
D．sn2+水解顯酸性，加酸抑制水解，所以配制SnCl2溶液時(shí)，先用鹽酸酸化蒸餾水，然后加入SnCl2晶體，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的能力，注意把握影響鹽的水解平衡的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH，測(cè)得的結(jié)果如表：
測(cè)定時(shí)間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O2溶于雨水．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉(zhuǎn)化為H2SO4，使雨水的酸性增強(qiáng)，pH減�。�
II．興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)�、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為0.233g．
（1）過(guò)濾時(shí)，除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗．
（2）計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)習(xí)小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入鹽酸初始未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，冒出無(wú)色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍(lán)色．
①初始未見(jiàn)明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學(xué)方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應(yīng)式發(fā)生，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實(shí)驗(yàn)二
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，冒無(wú)色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無(wú)色氣泡，并有刺激性氣味產(chǎn)生
ⅲ．用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍(lán)
①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)式是H2．
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應(yīng)的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實(shí)驗(yàn)一、二說(shuō)明，NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知桶烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)桶烯的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．不慎將桶烯灑到地面瓷磚上，可用火烤干
B．桶烯在一定條件下能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
C．桶烯與苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D．桶烯分子中所有的碳原子一定不在同一個(gè)平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
D．100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中，所含離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)，可減緩大氣污染．電池反應(yīng)為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電．該電池放電時(shí)Li+向 極移動(dòng)正（填“正”或“負(fù)”），正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋▽?xiě)元素離子符號(hào)）Cl-＞O2-＞Mg2+． 
（3）YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（4）M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CuCl2溶液與 Fe 的反應(yīng)：Cu2++Fe═Cu+Fe3+
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
C．氫氧化鋁溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
D．水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e-═N2+4H+
B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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