18．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成CO2的量，前者=（填“＞”、“＜”或“=”）后者．寫出碳酸鈉與足量鹽酸反應的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

分析 根據(jù)Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應的化學方程式即可得出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比．

解答 解：NaHCO3與HCl反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3與HCl反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則前者等于后者，碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：=；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

點評 本題綜合考查了Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，試題內(nèi)容簡單，只要掌握基礎知識就可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．分散質(zhì)粒子直徑 在1-100nm之間
C．膠體微粒不能透過半透膜D．加熱會聚沉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾
D．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）
A．Na2O2溶于水B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl（s）混合并攪拌
C．灼熱的炭與CO2反應D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍
B驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗證Br2氧化性強于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）．
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若產(chǎn)生標況下22.4L Cl2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度11.9mol•L-l．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標．
I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某興趣小組同學汲取熱電廠附近的雨水進行實驗．
①測得該雨水樣品的pH為4.73；
②每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如表：
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）正常雨水的pH為5.6，偏酸性，這是因為大氣中的CO2溶于雨水．
（2）分析上述數(shù)據(jù)變化，你認為形成這一變化的原因是H2SO3與空氣中的O2作用轉化為H2SO4，使雨水的酸性增強，pH減小．
II．興趣小組同學為測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過足量氯水，（反應的化學方程式為SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．
（1）過濾時，除去沉淀中附著的過量氧化鋇的方法是在漏斗中用蒸餾水淋洗．
（2）計算該空氣樣品中二氧化硫的體積分數(shù)（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某學習小組探究鋁粉與硝酸鈉溶液在不同環(huán)境下的反應，進行了如下實驗，根據(jù)實驗過程回答相關問題：
（1）實驗一
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入鹽酸初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒出無色氣泡．
ⅱ．在試管加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出氣泡，液面上方呈淺棕色，試管逐漸變熱至沸騰．
ⅲ．用濕潤KI-淀粉試紙靠近試管口KI-淀粉試紙變藍色．
①初始未見明顯現(xiàn)象的原因用離子方程式解釋是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②液面上方呈淺紅棕色的原因用化學方程式解釋是2NO+O2=2NO2．
③若步驟ⅲ按以下反應式發(fā)生，請完成該反應的離子方程式：I-+NO2=NO3-+NO↑+I2
（2）實驗二
裝置步驟現(xiàn)象
�。∩倭夸X粉于試管，并加入氫氧化鈉溶液初始未見明顯現(xiàn)象，一段時間后，冒無色氣泡．
ⅱ．向試管中加入硝酸鈉固體繼續(xù)冒出無色氣泡，并有刺激性氣味產(chǎn)生
ⅲ．用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍
①步驟i中產(chǎn)生氣泡的化學式是H2．
②步驟ⅱ中產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的電子式是．
③步驟ⅱ反應的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（3）從實驗一、二說明，NO3?在酸性環(huán)境中具有氧化性，在堿性環(huán)境中具有強氧化性．

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