Question

1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫，正確的是（　　）

• A． 硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2-+H₃O⁺═HS^-+H₂O
• B． 等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：Fe²⁺+2Br^-+C1₂═Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． 向NaHSO₃溶液中加人少量Ba（OH）₂溶液：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O
• D． 將Fe₂O₃溶于氫碘酸中：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

分析 A．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，題中反應(yīng)為硫離子與少量酸的反應(yīng)；
B．亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，再和溴離子反應(yīng)；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
D．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．S^2-+H₃O⁺═HS^-+H₂O不是水解反應(yīng)，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，正確的水解反應(yīng)為：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，正確的反應(yīng)為：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₃溶液中加人少量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．將Fe₂O₃溶于氫碘酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．