1．下列有關(guān)反應的離子方程式的書寫，正確的是（　　）
A．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+═HS-+H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

分析 A．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，題中反應為硫離子與少量酸的反應；
B．亞鐵離子的還原性強于溴離子，氯氣先和亞鐵離子反應，再和溴離子反應；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
D．鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．S2-+H3O+═HS-+H2O不是水解反應，硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，正確的水解反應為：S2-+H2O═HS-+OH-，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，亞鐵離子的還原性大于溴離子，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，正確的反應為：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液，反應生成亞硫酸鋇、亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O，故C正確；
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe2O3是反應的還原劑
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4是反應的氧化產(chǎn)物
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．化肥的大量使用不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，然后再調(diào)節(jié)溶液的pH值，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化銅D．HNO3（aq），氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、F和G都是有機化合物，它們的關(guān)系如圖所示：
（1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式可能為或或（寫出一種即可）．
（2）D為一直鏈化合物，其相對分子質(zhì)量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反應放出CO2，則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH．
（3）反應①的化學方程式是或

或
．①反應的反應類型取代反應
（4）芳香族化合物B是與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體，通過反應②化合物B能生成E和F，E苯環(huán)上的一溴代物只有一種，
I．F中官能團名稱羥基
II．E可能的結(jié)構(gòu)簡式是或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應方程式為：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）．
（1）上述反應使用等質(zhì)量的某種催化劑時，溫度和催化劑的比表面積對化學反應速率的影響對比實驗如下表，c（NO）濃度隨時間（t）變化曲線如圖：
編號T（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ280a5.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
①表中a=1.20×10-3．
②實驗說明，該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
③若在500℃時，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則此溫度時的平衡常數(shù)K=第一種情況：設c（NO）=1mol•L-1，則K=160，
第二種情況：設c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
第三種情況：設n（NO）=amol，容器的容積為V L，則K=$\frac{160V}{a}$．
（2）使用電化學法也可處理NO的污染，裝置如圖2．已知電解池陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的離子方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少4.48L．
（3）寫出反應④的離子反應式：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（4）根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖所示裝置．打開分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過量，與固體M充分反應．待反應停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量氣裝置右邊液面上升，調(diào)節(jié)量氣裝置使左右液面相平后，測得進入C中的氣體為V mL（已換算成標準狀況）．

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）加入藥品和實驗開始前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）固體M中一定有的物質(zhì)是FeS、Fe（寫化學式）．
（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（只寫一個）：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）寫出B中析出黑色沉淀時發(fā)生反應的離子方程式Cu2++H2S═CuS↓+2H+．
（5）根據(jù)題給條件，固體M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定，應為m（鐵）=$\frac{56V}{22400}$g（用代數(shù)式表示）．
（6）稀鹽酸與固體M反應后還殘留淡黃色固體，該固體可能是S（寫化學式），要分離該固體，在實驗操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是漏斗．
（7）反應完成后，取A中溶液少許加入試管中，要確定固體M中是否含有Fe3+，需加入的試劑為：A．
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水．

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