12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤

分析 ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，但熔點(diǎn)可能降低；
②O、F無正價；
③同周期主族元素的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，但氫化物水溶液的酸性不一定強(qiáng)；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，但熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬單質(zhì)的單質(zhì)從上到下降低，故錯誤；
②O、F無正價，其它主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，故錯誤；
③同周期主族元素的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，則越難失去電子，故正確；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，但氫化物水溶液的酸性不一定強(qiáng)，如HF最穩(wěn)定，HF酸為弱酸，故錯誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及特例的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH4）2CO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、C原子的雜化方式分別是sp3雜化、sp2雜化，CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是HNO3＞H3PO4（用化學(xué)式表示，下同），兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)更高的是NH3 ，原因是分子間易形成氫鍵．
（4）碘是人體必需的營養(yǎng)元素，長期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥．加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的．請寫出碘原子的外圍電子排布圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D．25℃時，0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組表達(dá)式意義相同的是（　�。�
A．-NO2、NO2B．-OH、C．-COOH、HCOO-D．HCOOCH3、HOOCCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，不正確的是（　�。�
A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
C．Ⅱ裝置中CuO沒有全部被還原D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面
D．1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2Fe
B．碳酸鈣溶于醋酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Ba（OH）2溶液中加入過量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O+═HS-+H2O
B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)：Fe2++2Br-+C12═Fe3++Br2+2Cl-
C．向NaHSO3溶液中加人少量Ba（OH）2溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
D．將Fe2O3溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．請回答：
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，能替代Cu做電極的是BD（填字母序號）．
A．鋁   B．石墨     C．鎂    D．鉑
（2）M極為陽極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
（3）實驗過程中，SO42-從右向左 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生．

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