12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫出離子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
（4）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（5）H++OH-═H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）Fe2（SO4）3為強電解質(zhì)完全電離；
（5）H++OH-=H2O可表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（4）硫酸鐵是強電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（5）符合離子方程式H++OH-=H2O的反應(yīng)是強堿強酸稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)生成水和溶于水的鹽；化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，
故答案為：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

點評 本題考查了離子方程式書寫、電離方程式，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　　）
A．1g H2和8 gO2
B．0.1mol HCl 和2.24 L He
C．150℃，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)反應(yīng)Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3的反應(yīng)類型是（　�。�
A．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．油脂在人體內(nèi)完全水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和（　�。�
A．葡萄糖B．甘油C．多酞D．氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是一個合成反應(yīng)的流程圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A、、B、、C．HOCH2CH2OH、
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；
（3）上圖各物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，xA+yB?zC的反應(yīng)達到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，如果平衡發(fā)生移動，則逆向向移動．（填“正向”、“逆向”、“無法判斷”）
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時，平衡不移動，則A是固或液態(tài)．（填“氣”、“液”、“固”）
（4）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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4．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)清潔能源是當今研究的熱點問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計算△H=-262.7kJ•mol-1．反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此時刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時進行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當投料比小于1時，隨著c（H2）增大，反應(yīng)①的平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大；當投料比大于1時，隨著c（H2）增大，反應(yīng)③被抑制，c（H2O）增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減�。�

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7．互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（　�。�
A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．麥芽糖和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛

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