7．互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是（　�。�
A．丙酸和乙酸甲酯B．蔗糖和麥芽糖C．麥芽糖和纖維素D．苯甲酸和苯甲醛

分析 能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物分子中一定含有醛基；互為同分異構(gòu)體，說明該有機物具有相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．丙酸和乙酸甲酯都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無法用銀鏡反應(yīng)區(qū)別，故A錯誤；
B．蔗糖和麥芽糖的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而麥芽糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以用銀鏡反應(yīng)區(qū)別，故B正確；
C．麥芽糖和纖維素的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．苯甲酸和苯甲醛的分子式不同，而不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及判斷方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫出離子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
（4）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（5）H++OH-═H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol苯乙烯（）中含有的C=C數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C．1mol甲基含10NA個電子
D．某溫度下，2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會兒取出，吸干表面溶液靜置會觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色
③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減�。�
A．只有②③④B．只有③⑤C．只有①④⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）在c6a6分子中，元素c為sp2雜化，該分子是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為，ci2與ce2比較，沸點較高的是CS2（寫分子式）．
（4）第一電離能：h＞i；電負性：g＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．用KMnO4氧化鹽酸溶液．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，
計算
（1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量？
（3）并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)可表示為2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．
（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是KClO3，還原產(chǎn)物是Cl2．（寫化學(xué)式）
（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填編號）．
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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