【題目】為保護(hù)環(huán)境、緩解能源危機(jī).有些城市開(kāi)始嘗試用乙醇(C2H5OH)代替汽油作汽車燃料。乙醇的官能團(tuán)是( )

A. —CH3 B. —COOH C. —OH D. H+

【答案】C

【解析】官能團(tuán)能夠決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì),乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH,乙醇中決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)為羥基:-OH,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)化合物A只含有C、H兩種元素,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.A、B、C、D、E有如下關(guān)系:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是
(2)B+D→E的反應(yīng)類型是 . (填選項(xiàng)字母)
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.酯化反應(yīng)
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式
(4)某課外小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取E的裝置如圖所示.

下列說(shuō)法正確的是(填選項(xiàng)字母).
A.反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
B.飽和碳酸鈉溶液可用飽和氫氧化鈉溶液代替
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后燒杯中的溶液經(jīng)振蕩、靜置、分液,能得到純凈的E
D.裝置X的作用是能防止倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2 , 電解液為稀硫酸.放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是 , 放電時(shí)發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向(填“正”或“負(fù)”)極.
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀,生成時(shí)附著在電極上.試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)(用離子方程式表示).
(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池.若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 . 該電池工作時(shí),外電路每流過(guò)1×103 mol e , 消耗標(biāo)況下氧氣m3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鋁土礦(以Al2O3·H2O和Al2O3·3H3O為主)中有雜質(zhì)Fe2O3和SiO2 , 為除去砂土和氧化鐵,有兩種設(shè)計(jì)方案。

(1)以上設(shè)計(jì)的兩種方案中,合理而又考慮經(jīng)濟(jì)效益的是(填編號(hào))。
(2)若提純時(shí)用的原料除鋁土礦、水外,還需物質(zhì)在下列物質(zhì)中選擇:①Na2CO3 , ②CaCO3 , ③H2SO4 , ④HCl,⑤KOH。試寫出有關(guān)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的要寫離子方程式):。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的量占起始時(shí)該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比.已知合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),測(cè)得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.求:
(1)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率;
(2)用氫氣表示平均反應(yīng)速率是多少?
(3)平衡狀態(tài)時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新一代鋰電池的反應(yīng)為:FePO4+Li LiFePO4該電池可用于電動(dòng)汽車,其以含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì).下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為:FePO4+Li++e═LiFePO4
B.充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
C.充電過(guò)程中,電池正極材料的質(zhì)量增加
D.加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C三種常見(jiàn)單質(zhì),其中A、C為氣體,B為常見(jiàn)金屬.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)A和C燃燒的現(xiàn)象是
(2)F的化學(xué)式是 , 檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法
(3)反應(yīng)②的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì).為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì),可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤耄?/span>
A.AgNO3溶液
B.鹽酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba(NO32溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,不合理的是( )

A. 非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B. 非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C. 金屬單質(zhì)與氧氣,水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D. 等量NaMg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子的難易程度

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