5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

分析 A、燃燒熱生成穩(wěn)定的氧化物，水是液態(tài)；
B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；
D、漏掉鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇．

解答 解：A、燃燒熱是生成液態(tài)水放出的能量，故A錯誤；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3的物質(zhì)的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜-38.6 kJ/mol，故B錯誤；
C、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D、H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成水和硫酸鋇，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念以及熱化學(xué)方程式書寫，明確概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實驗步驟，其中操作正確的有（　�。�
A．1步B．2步C．3D．4步

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗（此時，止水夾a處于打開狀態(tài)，止水夾b處于關(guān)閉狀態(tài)）．實驗過程中看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．

請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）；陽極：Fe-2e-═Fe2+．
（2）先后觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①燒杯A中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡數(shù)秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平，燒杯A中導(dǎo)管又有氣泡冒出．
（3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置（此溶液經(jīng)過煮沸，且上層有油膜），若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0．
（2）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理，在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕．
①寫出圖中石墨電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖中虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導(dǎo)線中電子流動方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．三種強堿，A0H、BOH、c（0H）2．其摩爾質(zhì)量之比為1.0：1.35：1.85．將三種強堿以等物質(zhì)的量混合，得1.70g混合粉末．這些粉末恰好與2mol/L鹽酸20mL完全中和．
（1）當三種強堿各以1mol混合時．總質(zhì)量為170g．
（2）混合粉末中A0H的質(zhì)量分數(shù)為24%．
（3）C的相對原子質(zhì)量為41．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填空：
（1）9.03×1023個氫氣分子含1.5mol氫氣分子；標準狀況下，11.2L的 CO2約含有0.5mol氧原子
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會產(chǎn)生的誤差（填偏大、偏小或無影響）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出偏��；
B．定容時，俯視刻度線偏大；
C．轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有少量水無影響．
（3）碳酸氫鈉是食品中常用的疏松劑，他們在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同時，碳酸氫鈉還可以做成藥品，可以治療胃酸過多，試寫出離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（4）鎂粉中混入少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液，其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在Na2O2和CO2的反應(yīng)中（　　）
A．Na2O2是氧化劑B．CO2是還原劑
C．Na2O2既是氧化劑又是還原劑D．此反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．二者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
B．二者的單質(zhì)都能與強堿溶液反應(yīng)生成H2
C．二者的氫氧化物均可以通過化合反應(yīng)直接制備
D．二者的氯化物均可以通化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有以下幾種物質(zhì)：①Cu（OH）2   ②乙醇  ③銅④二氧化碳    ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水⑧H2SO4   ⑨NaHCO3
填空回答（填序號）：
（1）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是③⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑨；
（3）屬于弱電解質(zhì)的是①⑤；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②④．

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