Question

2．欲用10mol/L的較濃硫酸配制濃度為1mol/L的稀硫酸100mL．已有的儀器是：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管．[（3）②用偏高、偏低、無影響填寫]
（1）缺少的儀器是：100mL容量瓶
（2）在移液操作中，玻璃棒的下端應放在容量瓶的刻度線以下（上、下）
（3）①所需較濃硫酸的體積為10.0mL．取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H⁺ 物質的量濃度為0.4mol/L．
②如果將量筒中的硫酸倒入燒杯后，再用水清洗量筒并且清洗液也倒入燒杯，會使所配的硫酸濃度偏高；定容時俯視刻度線會使配制的濃度偏高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（2）玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低；
（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變結合C=$\frac{n}{v}$計算；
②根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）配制100mL溶液，應該選用100ml容量瓶；配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取一定量的濃硫酸，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）玻璃棒在刻度線上方引流水，則易造成刻度線上方水有粘留，故定容完成后溶液體積會偏大，濃度會偏小，所以在移液操作中，玻璃棒的下端應放在容量瓶的刻度線以下，
故答案為：下；
（3）①假設需要濃硫酸的體積為V，則V×10mol/L=0.1L×1mol/L，V=0.01L=10mL，濃度為1mol/L的稀硫酸100mL，n（H+）=2×cv=2×1mol/L×0.1L=0.2mol，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，加水稀釋到500ml，此時溶液中H⁺ 物質的量濃度為C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L，
故答案為：10.0；0.4；   
②量筒量取液體時內壁粘有的溶質誤差，在設計時已經考慮，無需洗滌量取后的量筒，若再洗滌并轉移，會導致溶質偏多，所配的溶液濃度偏高，定容時俯視刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏高；偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意容量瓶使用注意事項，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．