Question

6．H₂在Cl₂中燃燒時產(chǎn)生蒼白色的火焰．已知形成1mol H₂中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₁K_J，破壞1mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂K_J，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃K_J．下列關(guān)系式中，正確的是（　　）

• A． Q₁+Q₂＜Q₃
• B． Q₁+Q₂＜2Q₃
• C． Q₁-Q₂＞Q₃
• D． Q₁-Q₂＞2Q₃

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．

解答 解：破壞1molH₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，則H-H鍵能為Q₁kJ/mol，
破壞1molCl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，則Cl-Cl鍵能為Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ，則H-Cl鍵能為Q₃kJ/mol，
對于H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol．
由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，所以Q₁+Q₂＜2Q₃．
故選：B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．