20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2+對(duì)人體無毒
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
D．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2

分析 A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體；
B．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性；
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁堿性都較弱，都能與鹽酸反應(yīng)；
D．一氧化氮與一氧化碳催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

解答 解：A．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯(cuò)誤；
B．鋇離子為重金屬離子，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有毒性，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁堿性都較弱，都能與鹽酸反應(yīng)，所以都可用于治療胃酸過多，故C正確；
D．一氧化氮與一氧化碳催化劑條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，明確鹽類水解的應(yīng)用，熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)等是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、I-D．Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8gCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O3）混合物中所含氧原子總數(shù)為3NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為57.3KJ
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H2 則△H1＜△H2
C．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問題：
（1）儀器c的名稱分液漏斗，冷凝管從b（填“a”或“b”）口進(jìn)水；
（2）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②
（3）A裝置中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
（5）D裝置的作用是冷凝四氯化鈦
（6）干燥管中無水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解
（7）該實(shí)驗(yàn)還需要改進(jìn)的地方是：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
B．將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續(xù)煮沸
D．濁液與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．對(duì)于8NH3+6NO2═7N2+12H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是NH3，還原劑是NO2，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是N2，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH3．
（2）如果參加反應(yīng)的NH3為8mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol．
（3）如果把NH3與NO2氣體共10mol混合，充分反應(yīng)后氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.5mol，那么原有NH3的物質(zhì)的量為4mol或7mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HC1OD．2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有NA個(gè)碳氧雙鍵
C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．1 mol羥基（-OH）中含9NA個(gè)電子

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