8.如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)與裝置甲相比,裝置乙的優(yōu)點(diǎn)是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體:不能,圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣,NO與氧氣反應(yīng),生成紅棕色NO2,若產(chǎn)生的是NO2,NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO
(4)若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置乙的氣密性閉活塞b打開(kāi)活塞a,通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊,若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間,則說(shuō)明該裝置的氣密性良好.

分析 (1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水.
(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有空氣,不易觀察NO的生成,且操作現(xiàn)象明顯;
(3)NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮;
(4)利用干燥管內(nèi)外形成液面高度差檢驗(yàn)裝置氣密性,根據(jù)液面的高度的變化判斷氣密性.

解答 解:(1)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶?jī)?nèi)有空氣,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,反應(yīng)方程式為2NO+O2═2NO2,而乙中開(kāi)始U型管中充滿硝酸,沒(méi)有空氣,可觀察NO的生成及NO被氧化,操作現(xiàn)象明顯,
故答案為:可觀察NO的生成及NO被氧化;操作現(xiàn)象明顯;
(3)二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,所以甲雖然收集到的氣體是NO,但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成NO,也有可能生成二氧化氮,因?yàn)榧资怯门潘ㄊ占瘹怏w的,圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣,NO與氧氣反應(yīng),生成紅棕色NO2,不能證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體.
故答案為:不能,圓底燒瓶?jī)?nèi)含有空氣,NO與氧氣反應(yīng),生成紅棕色NO2,若產(chǎn)生的是NO2,NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO;
(4)利用干燥管內(nèi)外形成液面高度差檢驗(yàn)裝置氣密性,操作為關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a,通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊,若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間,則說(shuō)明該裝置的氣密性良好,
故答案為:關(guān)閉活塞b打開(kāi)活塞a,通過(guò)分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊,若能保持此狀態(tài)一段時(shí)間,則說(shuō)明該裝置的氣密性良好.

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

14C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說(shuō)法正確的是

A. 14C和14N互為同位素 B. 14C和C60是同分異構(gòu)體

C. 146C核素中的中子數(shù)為8 D. 14CO2?的摩爾質(zhì)量為46

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19.已知H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各1mol,乙中加入HI2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡,欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是(  )
A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入1molHe,乙不變
C.甲降低溫度,乙不變D.甲增加1molH2,乙增加1molI2

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16.密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)總:n(B)總=4:5
B.在A點(diǎn)時(shí)保持恒溫恒容,再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
C.若開(kāi)始時(shí)向容器中充入1mol CO與2mol H2,達(dá)到平衡(與A點(diǎn)相同溫度壓強(qiáng))時(shí),CO的 轉(zhuǎn)化率小于50%
D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( 。
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下,相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
A.①②④⑥B.①②③⑤C.①③⑤⑥D.③④⑤⑥

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13.下列電離方程式正確的是( 。
A.H2SO4?2H++SO42-B.BaCl2═Ba2++2Cl-
C.NH3•H2O═NH4++OH-D.Na2CO3═Na++CO32-

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20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.堿性氧化物一定是金屬氧化物

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17.依據(jù)下圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ是原電池,Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中,銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

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18.鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說(shuō)法正確的是( 。
A.放電時(shí),Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充電時(shí),Mg2+向陰極遷移
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:xMg2++2xe-→xMg

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