Question

某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)填寫）　　

（2）上述②操作的目的是　　

（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制　　（填儀器及部位），眼睛注視　　，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　．

下列操作，對(duì)測定結(jié)果的影響是（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（4）上述①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶　　．

（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度　　

（6）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

中和滴定．

專題：

實(shí)驗(yàn)題．

分析：

（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；

（2）潤洗的目的是防止溶液被稀釋；

（3）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制流速并觀察錐形瓶中顏色變化；

（4）錐形瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響；

（5）仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大；

（6）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），n（OH^﹣）偏大，消耗酸偏大，由c（酸）=分析．

解答：

解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿�故答案為：②④③⑤①⑥�?/p>

（2）②操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，故答案為：防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；

（3）滴定時(shí)，滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；

（4）①操作之前，如先用蒸餾水洗錐形瓶，所取待測液的物質(zhì)的量沒變，故不影響V（標(biāo)準(zhǔn)），所以滴定結(jié)果不變，故答案為：不變；   

（5）因滴定管的小刻度在上方，則滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，即V（堿）偏大，由c（酸）=可知，c（酸）偏大，故答案為：偏大；  

（6）稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH），等質(zhì)量的NaOH或KOH固體來中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸的多，則n（OH^﹣）偏大，消耗酸的體積偏大，由c（酸）=可知，c（酸）偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng)：

本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作．