7．心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用．某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．還原劑只有鋰
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2
D．SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵

分析 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反應(yīng)中，Li的化合價升高，作還原劑，S元素的化合價降低，作氧化劑，非金屬元素之間形成共價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．Li的化合價升高，作還原劑，故A正確；
B、反應(yīng)4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故B錯誤；
C、Li的化合價升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S的化合價降低被還原，S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D、非金屬元素之間形成共價鍵，則SOCl2中只有共價鍵，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性，弱酸性和還原性．某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
【查閱資料】乙二酸俗稱草酸，草酸晶體（H2C2O4•2H2O）在100°C時開始升華，157°C時大量升華并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
【實驗設(shè)計】
Ⅰ．乙二酸的不穩(wěn)定性：
根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O．
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→B→D→G→F→E→C→G
②裝置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸氣，防止干擾實驗
③能證明產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，且澄清石灰水變渾濁
④從環(huán)境保護角度看上述裝置中存在的不合理之處為沒有CO尾氣處理裝置
Ⅱ．乙二酸的弱酸性：
該小組同學(xué)為驗證草酸性質(zhì)需0.1mol•L-1的草酸溶液480ml．
（2）配制該溶液需要草酸晶體6.3g
（3）為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖荁D
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．測定草酸鈉溶液的pH
（4）該小組同學(xué)將0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等體積混合后，測定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
Ⅲ．乙二酸的還原性：
（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（6）該小組同學(xué)查閱資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，利用上述原理準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：
①操作：取mg菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL該溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計）的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.88V}{m}$%
③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，如果不考慮操作引起的誤差，原因很可能是溶液中可能含有其他還原性物質(zhì)會消耗高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4B．NaOH溶液與醋酸
C．Fe（OH）3溶液與稀H2SO4D．Ba（OH）2溶液與稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向NaHCO3溶液中加入稀鹽酸，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）煤氣燈曾是十八世紀的主要照明工具，但有一個奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，果樹的果實成熟總要快很多，鮮花的凋落也要快很多，這個問題一直到1901年才由俄國的植物學(xué)家奈劉波夫證實是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認為這種氣體可能是乙烯．（填物質(zhì)名稱）
（2）為進一步得出該分子的組成，某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗（氣體在實驗前充分燃燒）
要達到實驗的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)①②③⑤（填編號）．
①此氣體的質(zhì)量�、跐饬蛩岬脑鲋亍、塾操|(zhì)玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體．試推測苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固體可能是聚乙烯（填物質(zhì)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ•mol-1
D．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．反應(yīng)前后所有元素種類不變
B．恰好反應(yīng)后溶液的pH大于7
C．反應(yīng)前的溶液可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電
D．中和反應(yīng)的實質(zhì)是Na+和Cl-反應(yīng)生成NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．光照下或暴露在空氣中，不發(fā)生化學(xué)變化的一項是（　�。�
A．金屬鈉B．Na2OC．新制的氯水D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-+H2O
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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同步練習(xí)冊答案