Question

【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法，可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物，且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為：___________________。

（2）元素鍺與砷中，第一電離能較大的是：___________________（填元素符號）。

（3）SeO32-離子中Se原子的雜化形式為：_____________，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為：__________，與SeO3互為等電子體的一種離子為：_________________。（填離子符號）。

（4）硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（a代表Zn，b代表Se），該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為：_______________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 As sp3 平面三角形 CO32-（或NO3-） 12

【解析】(1)鋅為30號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2；

(2)元素鍺與砷是同一周期元素，由于As的4p為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，故答案為：As；

(3)SeO32-離子中Se原子的價層電子對數(shù)=3+×(6+2-2×3)=4，采用sp3雜化；氣態(tài)SeO3中Se原子的價層電子對數(shù)=3+×(6-2×3)=3，采用sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形；與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-(或NO3-)，故答案為：sp3；平面三角形；CO32-(或NO3-)；

(4)硒原子在晶胞內(nèi)，該晶胞中含有硒原子數(shù)為4，該晶胞中含有鋅原子數(shù)為8×+6×=4，化學(xué)式為ZnSe，且Se原子和Zn原子的配位數(shù)相等，均為4，則晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)與Zn原子周圍與之緊鄰的其他Zn原子數(shù)相等，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，位于頂點的Zn原子周圍與之緊鄰的其他Zn原子位于面心，在每個晶胞中含有3×=，而每個頂點被8個晶胞共用，則Zn原子周圍與之緊鄰的其他Zn原子數(shù)=×8=12，因此Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為12，故答案為：12。