15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL、1 mol．L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的數(shù)目為0.1 NA
B．1mol 羥基中所含的電子數(shù)為10NA
C．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．2.8 g乙烯與一氧化碳的混合氣體，所含分子數(shù)目為0.1 NA

分析 A、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、羥基不顯電性；
C、亞硫酸為弱酸，在溶液中只能部分電離；
D、乙烯和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來分析．

解答 解：A、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鋁離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、羥基不顯電性，故1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、亞硫酸為弱酸，在溶液中只能部分電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、乙烯和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．K+、Mg2+、I-、NO3-在無色溶液中能大量共存
B．K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存
C．CO2與少量燒堿溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F．
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；含有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色．
（3）稱取1.96g莫爾鹽晶體，制成溶液，用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
①滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過程中的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時(shí)，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)，反之莫爾鹽未變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列選項(xiàng)中，其實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
操作
實(shí)驗(yàn)
目的		分離乙酸與乙酸乙酯的混合液制取氨氣鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，驗(yàn)證碳與氯的非金屬性強(qiáng)弱驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．立方烷（球棍模型：）具有高度的對(duì)稱性，Eaton教授在此基礎(chǔ)上經(jīng)七步反應(yīng)合成了二羧基立方烷，二羧基立方烷的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式為C8H8O2的有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體很多，其中屬于芳香族酯類的同分異構(gòu)體除下列一種外，還有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：
（2）H2O：
（3）NaOH：
（4）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合物如表所示：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．相同條件下，X、Y的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，后者反應(yīng)劇烈些

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．下列有關(guān)${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子
B．${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素
C．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13
D．${\;}_{6}^{13}$C的與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

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