Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A、反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10^-3mol/（L?min）
• B、其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v（逆）＞v（正）
• C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
• D、其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，求出Z的物質(zhì)的量變化，根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（Z）；
B、根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響分析；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，根據(jù)平衡時Y的物質(zhì)的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)氣體氫氣的化學(xué)計量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算；
D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動．

解答： 解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故v（Z）=

0.08mol 10L

2min

=4×10^-3mol/（L?min），故A正確；
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大，則v（逆）和v（正）都增大，故B錯誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時，反應(yīng)到達平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01mol?L^-1、0.01mol?L^-1、0.012mol?L^-1，故平衡常數(shù)K=

[Z]2

[X]?[Y]

=

0.0122

0.01×0.01

=1.44，故C正確；
D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意C選項中對化學(xué)平衡常數(shù)的理解．