Question

下列關系式中不正確的是（　�。�

• A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl（aq） 溶液中離子總數(shù)大�。篘_后＞N_前
• B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）
• D、硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．次氯酸根離子易水解，氯離子不水解，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒、物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，根據(jù)物料守恒，n（SO^2-₄）=n（NH⁺₄）+n（NH₃?H₂O），據(jù)此判斷；

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），由于NaClO水解顯堿性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以離子總數(shù)多少：N_前＜N_后，故A正確；
B．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯誤；
C．0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液等體積混合的溶液中，根據(jù)物料守恒有2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₃CO₃），根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），將兩式合并消去鈉離子可得c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故C正確；
D．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，銨根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸銨、氨水的混合溶液，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以c（Na⁺）＞c（SO^2-₄），根據(jù)物料守恒，n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）+n（NH₃?H₂O），所以c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄），故c（Na⁺）＞c（SO^2-₄）＞c（NH⁺₄）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確；
故選：B．

點評：本題主要考查鹽類水解、離子濃度大小比較，難度中等，注意熟練利用電荷守恒、物料守恒等解決問題．