9.氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料.電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.圖中所示電極中,X端為負(fù)極,Y端為正極
B.Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
C.反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
D.當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時(shí),Z的體積為11.2L(標(biāo)況)

分析 根據(jù)氫離子移動方向可知,X端為陰極,Y端為陽極,則通入H2的一極為化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),該極為陽極Y端;合成氨的陰極X端上氮?dú)獾玫诫娮由砂睔,?jù)此分析解答.

解答 解:A、根據(jù)氫離子移動方向可知,X端為陰極,Y端為陽極,故A錯誤;
B、Y端為陽極,H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,故B錯誤;
C、反應(yīng)過程中左邊X端為陰極,氮?dú)獾玫诫娮咏Y(jié)合氫離子生成氨氣,所以pH逐漸升高,故C正確;
D、當(dāng)有3g即3molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí),則生成1mol氨氣即Z的體積在標(biāo)況下為22.4L,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理,難度中等,掌握電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉,當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí),被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是( 。
A.50%B.40%C.60%D.30%

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20.一般情況下,膠體粒子不易聚集,表現(xiàn)較穩(wěn)定,主要原因是因?yàn)椋ā 。?table class="qanwser">A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B.B、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間C.膠體粒子很小,不受重力作用D.同種膠體粒子帶同種電荷,它們之間互相排斥

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17.《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析.以下觀點(diǎn)正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B.電解過程中,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

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4.可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?2C(g)△H<0在密閉容器中達(dá)到平衡后,改變條件,能使B轉(zhuǎn)化率提高的是( 。
A.保持溫度不變,減小壓強(qiáng)B.保持恒溫恒容,充入氦氣
C.其它條件不變時(shí),升高溫度D.其它條件不變時(shí),加入少量A

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14.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
C.不能電解AlCl3溶液來制取金屬鋁:推測也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
D.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2O3和O2,故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是(  )
A.直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體,則該分子的直徑比Na+
B.煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3膠體
C.丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D.明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1:

已知:
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表(金屬離子濃度為0.01mol/L):
淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCI2•6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷.
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O;若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí),可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O.
(3)惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑.(注:橫坐標(biāo)依次為1-6;單位PH)
(4)“操作1”中包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾.制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子,其使用的最佳pH范圍是B.
A. 2.0~2.5B. 3.0~3.5C. 4.0~4.5D. 5.0~5.5
(6)力測定粗產(chǎn)品中CoCl2•H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水.(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列對物質(zhì)的用途描述中錯誤的是( 。
A.明礬可以消毒殺菌常用于凈水
B.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D.鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

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