Question

17．在一定溫度下，容積為2L的容器中充入2molSO₂和1molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開始時的70%，試求：
①SO₂的轉(zhuǎn)化率
②平衡時的O₂濃度
③SO₃的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為x，則
       2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    2      1      0
轉(zhuǎn)化    2x     x      2x
平衡   2-2x    1-x   2x
達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開始時的70%，
可知$\frac{2-2x+1-x+2x}{2+1}$=70%，解得x=0.9mol，以此來解答．

解答 解：設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為x，則
       2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    2      1      0
轉(zhuǎn)化    2x     x      2x
平衡   2-2x    1-x   2x
達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開始時的70%，
可知$\frac{2-2x+1-x+2x}{2+1}$=70%，解得x=0.9mol，
①SO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2×0.9mol}{2mol}$×100%=90%，
答：SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%；
②平衡時的O₂濃度為$\frac{1mol-0.9mol}{2L}$=0.05mol/L，
答：平衡時的O₂濃度為0.05mol/L；
③SO₃的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2×0.9mol}{2.1mol}$×100%=85.7%，
答：SO₃的體積分?jǐn)?shù)為85.7%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意溫度、體積不變時物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，題目難度不大．