6．用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如圖所示），下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的正極
B．陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
C．通電使CuCl2發(fā)生電離
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

分析 由銅離子移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，連接電源負(fù)極的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．由裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負(fù)極相連，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．陰極電極方程式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．電離過(guò)程是電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生的離解過(guò)程，不是通電條件，通電使電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，通電一段時(shí)間后，在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握銅離子的定向移動(dòng)，判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化

已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
（4）寫(xiě)出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCOOCH2CH2CH3．
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH2OHCH2CH2CHO．
（5）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素．
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．在一定溫度下，容積為2L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的70%，試求：
①SO2的轉(zhuǎn)化率
②平衡時(shí)的O2濃度
③SO3的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通過(guò)采用離子交換膜控制電解液中OH-濃度的方法來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陰極上的還原產(chǎn)物是H2．
②已知陽(yáng)極生成Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（4）方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又稱(chēng)聯(lián)氨，請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式，肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1g37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個(gè)Al（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g
C．7.8g Na2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
C．25°C時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
D．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．中國(guó)中醫(yī)研究院終身研究員兼首席研究員屠呦呦于1971年首先從黃花蒿中發(fā)現(xiàn)抗瘧有效提取物，1972年分離出新型結(jié)構(gòu)的抗瘧有效成分青蒿素，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈、酯基和醚鍵
D．青蒿素不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是（　�。�
A．濃硫酸與濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
B．金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電
C．在凈水過(guò)程中分別使用明礬和漂白粉
D．工業(yè)上制取金屬鐵和金屬銅

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