5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=v（D）
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）

分析 由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知，（1-0.4）：（1-0.2）：（1.2-0）：（0.4-0）=3：4：6：2，6s達(dá)到平衡，則反應(yīng)為3B+4C?6A+2D，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．

解答 解：A．由上述分析可知，反應(yīng)為3B+4C?6A+2D，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（A）=3v（D），故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，達(dá)到平衡，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，各物質(zhì)的速率不等，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1mol-0.4mol}{2L}}{6s}$=0.05mol/（L•s），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡判斷、速率關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用電子式表示下列過(guò)程：
①M(fèi)gCl2的形成過(guò)程
②H2O的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．有機(jī)化合物A（C5H8O2）不溶于水，并可以發(fā)生如圖所示的變化

已知：C物質(zhì)的一氯代物D只有兩種同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)酯基、碳碳雙鍵
（2）①②④⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
（4）寫(xiě)出一種下列要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①C的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)HCOOCH2CH2CH3．
②C的同分異構(gòu)體中屬于醇且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH2OHCH2CH2CHO．
（5）簡(jiǎn)述驗(yàn)證D中含有氯元素的方法取少量的D向其中加入氫氧化鈉溶液，加熱煮沸，再加入硝酸酸化，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素．
（6）17.2g B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維
B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑
C．明礬易溶于水，可用作凈水劑
D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：
$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O
環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己烯83（70.8）*0.8085不溶于水
*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
Ⅰ：制備環(huán)己烯粗品．實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物．
Ⅱ：環(huán)己烯的提純．主要操作有abcde；
a．向餾出液中加入精鹽至飽和；
b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c．靜置，分液；
d．加入無(wú)水CaCl2固體；
e．蒸餾
回答下列問(wèn)題：
（1）油浴加熱過(guò)程中，溫度控制在90℃以下，蒸餾穩(wěn)定不宜過(guò)高的原因是減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出．
（2）蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)．
（3）加入精鹽至飽和的目的是增加水層的密度，有利于分層．
（4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和產(chǎn)品中混有的微量的酸
（5）加入無(wú)水CaCl2固體的作用是除去有機(jī)物中少量的水
（6）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有 種不同環(huán)境的氫原子3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)Na2O和Na2O2的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O、Na2O2均能與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，二者都是堿性氧化物
B．Na2O2在空氣中易變質(zhì)，需要密封保存，Na2O性質(zhì)穩(wěn)定，不必密封保存
C．在呼吸面具中，Na2O2能做供氧劑，而Na2O不能
D．將Na2O2放入氫氧化鈉溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．在一定溫度下，容積為2L的容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的70%，試求：
①SO2的轉(zhuǎn)化率
②平衡時(shí)的O2濃度
③SO3的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而倍受關(guān)注，表為制取納米級(jí)Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ通過(guò)采用離子交換膜控制電解液中OH-濃度的方法來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，電解裝置如圖所示．
①陰極上的還原產(chǎn)物是H2．
②已知陽(yáng)極生成Cu2O，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③Na2SO4溶液的主要作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．
（4）方法Ⅲ是在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（5）肼又稱(chēng)聯(lián)氨，請(qǐng)寫(xiě)出肼的電子式，肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
（6）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（7）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．中國(guó)中醫(yī)研究院終身研究員兼首席研究員屠呦呦于1971年首先從黃花蒿中發(fā)現(xiàn)抗瘧有效提取物，1972年分離出新型結(jié)構(gòu)的抗瘧有效成分青蒿素，拯救了數(shù)千萬(wàn)人的生命．青蒿素的分子結(jié)構(gòu)如圖．下列說(shuō)怯錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素是芳香族化合物
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鏈、酯基和醚鍵
D．青蒿素不能發(fā)生加成反應(yīng)

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