6．某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：[廢鐵屑]$\stackrel{鹽酸}{→}$[A溶液]$\stackrel{氯氣}{→}$[氯氣鐵溶液]
根據(jù)要求回答問(wèn)題：
（1）用濃鹽酸配制250mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫(xiě)出儀器 A的名稱：100mL容量瓶．
（2）圖中有兩處錯(cuò)誤分別是轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流，應(yīng)選用250mL的容量瓶．
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是過(guò)濾．

分析 （1）依據(jù)圖中儀器的形狀說(shuō)出其名稱；
（2）配制250mL溶液需要選擇250mL容量瓶；容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；
（3）分離固體與液體混合物應(yīng)選擇過(guò)濾．

解答 解：（1）依據(jù)形狀可知，圖中A為100mL容量瓶；
故答案為：容量瓶；
（2）配制250mL溶液需要選擇250mL容量瓶，不能使用100mL容量瓶；圖中移液時(shí)未用玻璃棒引流；
故答案為：①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流； ②應(yīng)選用250mL的容量瓶；
（3）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，分離固體液體混合物應(yīng)選擇過(guò)濾法；
故答案為：過(guò)濾．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和物質(zhì)分離方法，明確配制原理和容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料，常溫下其K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5．常溫下幾種草酸鹽溶液的pH見(jiàn)下表：
編號(hào)①②③
溶液0.01mol/L KHC2O40.01mol/L K2C2O4溶液①與溶液②等體積混合
pH3.18.1未測(cè)定
下列溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．①中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．②中：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．③中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．③中：2c（OH-）+c（C2O42-）=3c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點(diǎn)：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
D．水電離出來(lái)的c（OH-）：B點(diǎn)＞D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．相對(duì)分子質(zhì)量為114的烷烴，分子中含有兩個(gè)相同支鏈的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．兩同學(xué)為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（2）同學(xué)乙：先打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，
實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成．
B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2
（1）在試管I中加的試劑是A
A．鐵屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)A口排出氣體的純度，再關(guān)閉止水夾．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣，充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲測(cè)定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質(zhì)．

I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)擬用如圖1所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中SO2的含量．
實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2=H2S04）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.233mg．
（1）計(jì)算所測(cè)空氣中SO2含量為0.032mg•L-1．
（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7，飽和亞硫酸溶液中c（S032-）=6.3x10-8{mol•L-1．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol•L-1BaCl2溶液來(lái)吸收S02即可產(chǎn)生沉淀．請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行c（Ba2+）×c（SO32-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，不會(huì)生成沉淀，不可以用氯化鋇溶液吸收二氧化硫．
U．另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被C12氧化生成SO2C12．
用如圖2所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（3）寫(xiě)出二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有S042-、C1-，證明無(wú)色液體是SO2C12．
寫(xiě)出SO2C12與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②SO2和C12生成SO2C12的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（填“是”或“不是”），闡述理由由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全：Ba 2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．用Pt 電極電解MgCl2溶液      2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．往漂白粉溶液中通入少量SO2       Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．苯酚鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)  3C6H5O-+Al3++3H2O═3C6H5OH+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是（　�。�
A．Na2OB．Ca（OH）2C．CaCO3D．H2SO4

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