Question

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請回答以下問題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl₄、ClO₂等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負性從大到小的順序為O＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282～C，沸點315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp²、sp³
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO₃的溶解度卻小于Na₂CO₃，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO₃^2-比HCO₃^-多一個負電荷，水合作用強于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

Answer 1

分析 （1）非金屬性O＞Cl＞C，非金屬性越強電負性越大；
（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；
（3）分子晶體熔沸點較低；
（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵都是只有一個σ鍵；
（5）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化類型；
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有分子間作用力和離子鍵；
（6）酸式鹽在水中電離產(chǎn)生的酸式根離子與離子之間形成氫鍵，溶解度大于正鹽，CO₃^2-比HCO₃^-多一個負電荷，水合作用強于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

解答 解：（1）非金屬性越強電負性越大，非金屬性O＞Cl＞C，所以電負性：O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；
（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）分子晶體熔沸點較低，該物質(zhì)的熔沸點較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵都是只有一個σ鍵，CH₃COOH中含有3個H-C鍵，1個C-Cl鍵，1個O-C鍵，1個O=C鍵，1個H-O鍵，故共有7個σ鍵，所以1mol CH₃COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為7mol，故答案為：7mol；
（5）①該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3個σ鍵，為sp²雜化，連接4個σ鍵的碳原子采用sp³雜化，故答案為：sp²、sp³；
②維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有范德華力、氫鍵和離子鍵，故選D；
（6）酸式鹽在水中電離產(chǎn)生的酸式根離子與離子之間形成氫鍵，溶解度大于正鹽，CO₃^2-比HCO₃^-多一個負電荷，水合作用強于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大，
故答案為：酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO₃^2-比HCO₃^-多一個負電荷，水合作用強于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負電荷進一步被中和，水合作用進一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

點評 本題考查了元素的電負性、價電子排布式的書寫、分子結(jié)構(gòu)的判斷等知識點，知識點碎而多，要求學生會利用知識遷移的方法分析問題，難度較大．