Question

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見的幾種元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl₄、ClO₂等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282～C，沸點(diǎn)315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）lmolCH₃COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類型有sp²、sp³
②維生素B，晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價(jià)鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO₃的溶解度卻小于Na₂CO₃，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO₃^2-比HCO₃^-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進(jìn)入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

Answer 1

分析 （1）非金屬性O(shè)＞Cl＞C，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；
（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；
（3）分子晶體熔沸點(diǎn)較低；
（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵都是只有一個(gè)σ鍵；
（5）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化類型；
②維生素B，晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有分子間作用力和離子鍵；
（6）酸式鹽在水中電離產(chǎn)生的酸式根離子與離子之間形成氫鍵，溶解度大于正鹽，CO₃^2-比HCO₃^-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進(jìn)入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

解答 解：（1）非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞Cl＞C，所以電負(fù)性：O＞Cl＞C，故答案為：O＞Cl＞C；
（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體，故答案為：分子晶體；
（4）單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵都是只有一個(gè)σ鍵，CH₃COOH中含有3個(gè)H-C鍵，1個(gè)C-Cl鍵，1個(gè)O-C鍵，1個(gè)O=C鍵，1個(gè)H-O鍵，故共有7個(gè)σ鍵，所以1mol CH₃COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為7mol，故答案為：7mol；
（5）①該化合物中連接雙鍵的碳原子含有3個(gè)σ鍵，為sp²雜化，連接4個(gè)σ鍵的碳原子采用sp³雜化，故答案為：sp²、sp³；
②維生素B，晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有范德華力、氫鍵和離子鍵，故選D；
（6）酸式鹽在水中電離產(chǎn)生的酸式根離子與離子之間形成氫鍵，溶解度大于正鹽，CO₃^2-比HCO₃^-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進(jìn)入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大，
故答案為：酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO₃^2-比HCO₃^-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO₃^-，而且HCO₃^-的H進(jìn)入到CO₃電子云程度很大，使CO₃的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的電負(fù)性、價(jià)電子排布式的書寫、分子結(jié)構(gòu)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)碎而多，要求學(xué)生會(huì)利用知識(shí)遷移的方法分析問(wèn)題，難度較大．