Question

2．在3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂的反應(yīng)中，氧化劑是Cl₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況．

Answer 1

分析 反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：在2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯元素被還原，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物為NH₄Cl，氨氣中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，氮元素被氧化，氨氣是還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂，根據(jù)方程式可知，氯氣全部被還原，氨氣全部為氧化，根據(jù)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，
故答案為：Cl₂；NH₄Cl；3：2；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．