18.五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示.下列有關(guān)元素的敘述中,正確的是(  )
A.W的簡單氫化物的沸點(diǎn)比X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低
B.五種元素均在元素周期表的s區(qū)
C.電負(fù)性和第一電離能均為:Y>X>W(wǎng)
D.五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同

分析 根據(jù)元素周期表知,X、Y、Z、W、B分別是N、S、Br、P、Ar元素,
A.氨氣分子中含有氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高;
B.五種元素位于周期表的p區(qū);
C.P原子3p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰越大;
D.五種元素的單質(zhì)形成的晶體為原子晶體.

解答 解:從圖中可以看出,X為氮,Y為硫,Z為溴,W為磷,R為氬,
A.W的簡單氫化物為氨氣,NH3分子間形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高,則沸點(diǎn):NH3>PH3,故A正確;
B.N、S、Br、P、Ar元素位于元素周期表的p區(qū),故B錯誤;
C.電負(fù)性應(yīng)為X>Y>W(wǎng),由于P原子3p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰越大,則第一電離能應(yīng)為X>W(wǎng)>Y,故C錯誤;
D.N、S、Br、P、Ar的素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體,故D錯誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,注意利用元素的位置推斷出元素是解答的關(guān)鍵,熟悉非金屬性比較的方法及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列過程中共價鍵被破壞的是( 。
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.食鹽熔化D.電解水生成氫氣和氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.分子式為C5H10O2且可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)化合物有( 。
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.判斷以下敘述正確的是CDEF
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A.L2+、R2-的核外電子數(shù)相等
B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率L<Q
C.M與T形成的化合物一定具有兩性
D.氫化物的沸點(diǎn)為HnT>HnR
E.T與R形成的TR2、TR3均為共價化合物
F.Q與M的單質(zhì)均能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是(  )

①與NaOH溶液反應(yīng)    
②使石蕊溶液變紅     
③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)        
⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng).
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.有機(jī)物     可以通過不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì).生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為( 。
A.酯化、取代、縮聚B.酯化、消去、縮聚C.取代、消去、加聚D.取代、消去、酯化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCHCl3的分子數(shù)為1.5NA
B.4.6g乙醇含極性共價鍵的數(shù)目為0.8NA
C.4.2g由C2H4和C4H8組成的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA
D.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含H+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2和鹽酸;Cu(OH)2和CH3COOH
B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和(NH42SO4
C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和HNO3
D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2;Ca(HCO32和NaOH(過量)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A:NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:A不能;B能(填“能”或“不能”)
②如果不能,說明其原因A的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移.
(2)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池,以便完成下列反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液(寫化學(xué)式):
負(fù)極為Zn,正極為碳、鉑、銀、銅等,電解質(zhì)溶液:CuSO4
②負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+;正極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu.
(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了1.12氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).導(dǎo)線中通過0.1mol電子.

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同步練習(xí)冊答案