Question

將等物質的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
經5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5．
求：達到平衡時A的轉化率是多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據題干數(shù)據分析，結合化學平衡三段式列式計算，設起始量為x，經5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，物質的量=0.5mol/L×2L=1mol；
              3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
起始量（mol）  x        x        0        0
變化量（mol） 1.5       0.5      1        1
平衡量（mol） x-1.5    x-0.5      1        1
依據C（A）：C（B）=3：5計算x，以此計算A的轉化率．

解答： 解：設A和B的起始量為x，經5min后達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，物質的量=0.5mol/L×2L=1mol；
              3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
起始量（mol）  x        x        0        0
轉化量（mol） 1.5       0.5      1        1
平衡量（mol） x-1.5    x-0.5      1        1
依據濃度之比等于物質的量之比得到：C（A）：C（B）=3：5=（x-1.5）：（x-0.5）
計算得到x=3mol，
A的轉化率=

1.5mol

3mol

×100%=50%，
答：達到平衡時A的轉化率為50%．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是三段式計算方法的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．