11.實驗室常用濃H2SO4與NaNO3粉末反應(yīng)制取HNO3,實驗裝置如圖.
(1)曲頸瓶的頸管的作用是避免橡膠被腐蝕.
(2)實驗室用小火微熱而不同大火加熱的原因是易分解.

分析 硝酸的制取原理是:固體和液體微熱制取,難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸,且濃硝酸具有強氧化性和腐蝕性,不穩(wěn)定,易分解,以此解答該題.

解答 解:(1)曲頸甑全是磨砂接口,用于制備硝酸,因硝酸具有強氧化性,可腐蝕橡膠,則制備硝酸用曲頸甑,可避免橡膠被腐蝕,
故答案為:避免橡膠被腐蝕;
(2)硝酸不穩(wěn)定,在溫度較高時易分解,制備時應(yīng)用小火微熱,故答案為:易分解.

點評 本題考查硝酸的性質(zhì),側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查和運用,注意把握題給信息,學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況),不正確的是( 。
A.x=2.24B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料,合成搭中每生產(chǎn)1molNH3,放出46.2KJ熱量.

(1)工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
(2)我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為:催化劑:鐵觸媒,溫度400℃~500℃,壓強:30MPa~50MPa.從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,實際生產(chǎn)中采用400℃~500℃的高溫,原因之一是考慮到催化劑的活性,原因之二是增加反應(yīng)速率,縮短達到平衡的時間;
(3)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池.請寫出該電池的總反應(yīng)式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl.負極的電極方程式:H2-2e-=2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動.且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是( 。
A.加熱B.通入HCl
C.加入適量的NaOH(固體)D.加入固體NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.如圖是實驗室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖(略去部分夾持裝置).已知:Na2SO3+S=Na2S2O3
按要求回答下列問題.
(1)儀器A的名稱:圓底燒瓶.
(2)A中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(3)裝置B的作用:用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率.
(4)E是SO2的尾氣處理裝置,則裝置D的作用:安全瓶,防止倒吸.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.如圖所示的實驗裝置,丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙,m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾.丁為直流電源,x、y為電源的兩極.G為電流計,電極均為石墨電極.閉合K2、斷開K1,一段時間后,A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1,回答下列問題:
(1)M溶液可能是ABC(填序號).
A.KNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液
D.NaCl溶液 E.CuSO4溶液
(2)C極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag.
(3)若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL,測得溶液的pH=1,則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為1.08g.
(4)繼續(xù)電解一段時間后,甲池中A、B極均部分被氣體包圍,此時閉合K1,斷開K2,發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少,且電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),則A極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)達到平衡,已知Ⅰ中的反應(yīng)經(jīng)過40min后達到平衡,則下列說法正確的是( 。
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c(H2)  c(CO)  c(CH3OH) 
 400 0.20 0.10 00.080 
 400 0.40 0.20 0 
 500 0 0 0.100.025
A.Ⅰ中反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.0020mol•L-1•min-1
B.達到平衡時,容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C.三個溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為Ⅱ=Ⅰ>Ⅲ
D.若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達到目的是(  )
選項ABCD
實驗裝置或操作
實驗?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見圖).下列說法正確的是( 。

已知:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.
A.25℃時,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.H2與Cl2反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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