11．實驗室常用濃H2SO4與NaNO3粉末反應制取HNO3，實驗裝置如圖．
（1）曲頸瓶的頸管的作用是避免橡膠被腐蝕．
（2）實驗室用小火微熱而不同大火加熱的原因是易分解．

分析 硝酸的制取原理是：固體和液體微熱制取，難揮發(fā)性的酸來制取揮發(fā)性的酸，且濃硝酸具有強氧化性和腐蝕性，不穩(wěn)定，易分解，以此解答該題．

解答 解：（1）曲頸甑全是磨砂接口，用于制備硝酸，因硝酸具有強氧化性，可腐蝕橡膠，則制備硝酸用曲頸甑，可避免橡膠被腐蝕，
故答案為：避免橡膠被腐蝕；
（2）硝酸不穩(wěn)定，在溫度較高時易分解，制備時應用小火微熱，故答案為：易分解．

點評 本題考查硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合考查和運用，注意把握題給信息，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2　mol
C．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強：30MPa～50MPa．從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應速率，縮短達到平衡的時間；
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的總反應式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動．且使溶液的pH增大，應采取的措施是（　�。�
A．加熱B．通入HCl
C．加入適量的NaOH（固體）D．加入固體NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如圖是實驗室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖（略去部分夾持裝置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
按要求回答下列問題．
（1）儀器A的名稱：圓底燒瓶．
（2）A中發(fā)生反應為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用：用于檢驗裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率．
（4）E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，回答下列問題：
（1）M溶液可能是ABC（填序號）．
A．KNO3溶液　B．Ba（OH）2溶液　C．H2SO4溶液
D．NaCl溶液　E．CuSO4溶液
（2）C極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
（3）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶液的pH=1，則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為1.08g．
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應式為H2+2OH--2e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡，已知Ⅰ中的反應經(jīng)過40min后達到平衡，則下列說法正確的是（　　）
容器 溫度/k 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 CH3OH的平衡濃度/mol•L-1
 c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 0 0 0.100.025
A．Ⅰ中反應在0-40min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C．三個溶液中反應的平衡常數(shù)關(guān)系為Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
D．若起始時向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，則反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達到目的是（　�。�
選項ABCD
實驗裝置或操作
實驗目的配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）．下列說法正確的是（　�。�

已知：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．H2與Cl2反應時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧

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