Question

9．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl溶液     ②0.1mol/L CH₃COONH₄  溶液   ③0.1mol/L NH₄HSO₄溶液
④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合溶液                 ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，Cl^-的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）=  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）五種0.1mol/L含 NH₄⁺的溶液，要考慮 NH₄⁺的水解以及H⁺、CH₃COO^-等條件對 NH₄⁺水解平衡的影響，假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（2）醋酸根離子水解促進銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（3）混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到；
（4）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；

解答 解：（1）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤，
故答案為：③；⑤；
（2）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是小于，
故答案為：＜；
（3）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L，
故答案為：Cl^-；NH₄⁺；
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），PH=7說明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），
故答案為：═；=；

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．