4．影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度　                
②通入N2　          
③增大反應(yīng)物濃度
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末　
⑤增大壓強(qiáng)．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④

分析 加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度或加入催化劑等，以此解答．

解答 解：①升高溫度，活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②通入N2，如不參與反應(yīng)，則反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故②錯(cuò)誤；
③增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；　
⑤增大壓強(qiáng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的基本概念的理解和運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的陽(yáng)、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___ __．

（2）用離子方程表達(dá)下列反應(yīng)：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入l0ml時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55ml時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在反應(yīng)A（g）+2B（g）═3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.2 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)合理的是（　　）
A．B．C．D．
    
驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2＞I2驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響制取MgCl2固體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通式相同的兩種有機(jī)物，其實(shí)驗(yàn)式也相同
B．等質(zhì)量且通式相同的兩種有機(jī)物完全燃燒耗氧量未必相同
C．通式相同的兩種有機(jī)物要么互為同系物要么互為同分異構(gòu)
D．實(shí)驗(yàn)式相同的兩種有機(jī)物要么互為同系物要么互為同分異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)氧化性：I2＞Br2＞Cl2B．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe2+、K+、SO42-、NO3-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某Cu-Zn原電池，其化學(xué)反應(yīng)為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：2H++2e-=H2B．反應(yīng)中Zn作氧化劑
C．原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+D．反應(yīng)中H2SO4作還原劑

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