9．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該混合物一定是K2CO3和NaClB．該混合物可能是Na2CO3和KCl
C．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl

分析 固體溶于水后，焰色反應(yīng)為黃色，可知一定含Na+，與過(guò)量硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀可溶于過(guò)量鹽酸，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含CO32-，而不含SO42-，濾液與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀為AgCl，可知一定含Cl-，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl-、CO32-，不含SO42-，不能確定是否含K+，
A．該混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能確定是否含K+，故A不選；
B．由分析出的離子可知該混合物可能是Na2CO3和KCl，故B選；
C．不含SO42-，則不可能含Na2SO4，故C不選；
D．不能確定是否含K+，可能為Na2CO3和NaCl，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意鉀離子不能確定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）估計(jì)下列各變化過(guò)程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵減
（2）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在T3溫度下達(dá)到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請(qǐng)寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請(qǐng)寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl
C．CH4的球棍模型D．Clˉ離子的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH
B．將4mL0.01mol•L-1 KSCN溶液與1mL0.01mol•L-1 FeCl3溶液充分混合，再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡：：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
C．將堿的稀溶液緩慢倒人酸的稀溶液中．所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小
D．測(cè)定Na2SO3溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說(shuō)明非金屬性：S＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和科研中有重要的應(yīng)用，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．常溫下I2O5（s）可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間的變化如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
（3）下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．CO的質(zhì)量不再變化，CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是AC
A．平衡時(shí)生成I2的質(zhì)量為原來(lái)的2倍
B．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來(lái)的2倍
C．平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的2 倍
D．平衡時(shí)混合氣體的密度不變
Ⅱ．一定條件下在密閉容器中加入NH4I發(fā)生反應(yīng)：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡后，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)B 的移動(dòng)方向不移動(dòng)（填正向、逆向或不移動(dòng)）；
Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是AC

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I-測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號(hào)）；
b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時(shí)、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液與NaCl反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cu（OH）2與CH3COOH反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．CaCO3與HNO3反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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